4 года назад

Что образуется при высыхании извести после побелки

2 ответа:

0 0

Решение
Са(ОН)2 – гидроксид кальция, гашённая известь
Когда мы белим стенки, то излишняя влага испаряется. Происходит процесс высыхания и образуется оксид кальция (оксидная пленка), которая предохраняет от различных факторов, например выгорания
Са(ОН)2 = СаО (мелкая известь) + Н2О (вода)

Egor1114 года назад

0 0

Образуется мел.
при высыхании извести.

Читайте также

За реакцією хлорування алюмінію: 2Al(кр.) + 3Cl2(газ) = 2AlCl3 (кр.) Розрахуйте число моль Аюміній хлориду, що утворилося під ча

Ллисица [14]

Відповідь з поясненням на фото

0 0

3 года назад

H2SO4;K2CO3; MgO; KOH; HNO3; H3PO4; MgSO4; SO3; H2O ;HCI Оксиды Кислоты Основания Соли Все вещества назвать.И три уравнения

Димка93

Оксиды: MgO (оксид магния), SO2 (оксид серы IV), H20 (оксид водорода или вода)
Кислоты: H2SO4 (серная кислота), HNO3 (азотная кислота), H3PO4 (ортофосфорная кислота, HCl (соляная кислота)
Основания: KOH (гидрооксид калия)
Соли: K2CO3 (карбонат калия), MgSO4 (сульфат магния)
MgO + 2HCl = MgCl2 + H20
KOH + HCl = KCl + H20
2KOH + SO2 = K2SO3 + H20

0 0

4 года назад

Лабораторная работа по химии1.Что мы будем наблюдать, если в пробирку с хлорид медью (II) поместить железный гвоздь?2.Что мы буд

sereban123 [56]

2)CuCl2++2NaOH=Cu(OH)2(осадок)+2NaCl-осадок синего цвета
3)CuCl2+AgNO3=AgCl(осадок)+Cu(NO3)2-осадок белого цвета
3-е не помню

0 0

3 года назад

Определить массу образовавшегося осадка при взаимодействии сульфида натрия массой 150г и раствора хлорида кальция объёмом 2л с м

LORA-LORA [53]

Na2S +CaCl2 =CAS + 2NaCl
Mr(Na2S)= 46+32=78
Mr(CaCl2) = 40 +71=111
n(Na2S)=150|78 =1,9 моля
m (CaCl2) раствора= 2л *1,12=2,24кг=2240г m (CaCl2) = 22408* 0,15 =336г
n(CaCl2)=336|111=3 моля в недостатке сульфид натрия , поэтому все расчёты ведём по нему
Mr(CaS)= 40 +32=72
m(CaS) =1,9 *72 =136,8г

0 0

4 года назад

Определите степень чистоты серы,если при сгорании 70 г серы выделилось 594 кДж тепла.Термохимическое уравнение этой реакции:S(тв

Alexandrin

S +O2 = SO2 +297

M(S) = 32 г/моль

Составим пропорцию:

32 г - это 297 кДж
х - это 594 кдЖ

х = 32*594/297 = 64 г

А у нас по условию задачи взяли 70 г серы, значит, в ней примесей:
70-64 = 6 г
Определим массовую долю чистой серы:
w(S) = 64/70*100% = 91.43%

0 0

3 года назад