х г 34,95 г
98 г 233 г
1. Определим массу кислоты:
при взаимодействии 98 г кислоты выпадает 233 г осадка, а
при -- // -- // -- х г__________________34,95 г, откуда
х=98*34,95/233=14,7 г
2. Отнеся эту массу к массе всего раствора кислоты и получим массовую долю:
w(H2SO4)=m(H2SO4)/m(раствора)=14,7/150=0,098 или 9,8%
Вы, должно быть, не видите разницы между NH3 и NH4
Объясняю
NH3-аммиак. Соединение
NH4-аммоний. Аммоний-это аммиак в соединениях
Пример:
NH3+HCl= NH4Cl
Аммиак+соляная кислота=хлорид аммония
NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
Аммиак+серная кислота=сульфат аммония
Если что непонятно, спрашивайте
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
кол-во вещества (P2O5) = m:M = 28,4 г : 142 г/моль = 0,2 моль
кол-во вещества (P2O5) : <span>кол-во вещества (H3PO4) = 1:2 значит,
</span><span>кол-во вещества (H3PO4) = 0,2 моль
</span>Ответ: 0,2 моль