При взаимодействии углекислого газа объемом 2.24 л (н.у.) с гидроксидом кальция, выпал осадок, найдите его массу?

Знания

Химия

1 ответ:

stek7777 [7]4 года назад

0 0

CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
2.24л=х г
22.4л=100г
х=2.24×100/22.4=10г

Читайте также

Рассчитать массовые доли елементов в веществах: углекислом газе CO2, СУЛЬФИДЕ КАЛЬЦИЯ СaS.

Слави

CO2
(CO2)=16*2+12=32+12=44
W(C)=(12:44)*100\%=27,2 \%
W(O)=(32:44)*100\%=72,8 \%
(CaS)=40+32=72
W(Ca)=(40:72)*100\%=55,6 \%
W(S)=(32:72)*100\%=44,4 \%

0 0

4 года назад

Зимой для посыпания дорог применяется поваренная соль NaCl в смеси с песком. При этом ледяной покров тает. Выделяется или поглощ

Alinka88Mol [2]

выделяется..........

0 0

2 года назад

При сгорании органического вещества массой 1,3 г получили 4,4 г углекислого газа(н.у) и 0,9 г воды. Плотность паров вещества по

Vettka [1]

N(CO2)=4.4/44=0.1моль
n(C)=n(CO2)=0.1моль
n(H2O)=0.9/18=0.05
2n(H)=n(H2O)=2*0.05=0.1моль

C:H=0.1/0.1:0.1/0.1=1:1

Mr(C:H)=2.786*28=78

CnH2n-6=78

12n+2n-6=78

14n=78+6

n=84/14

n=6

C6H6-это бензол

0 0

4 года назад

Число атомов водорода в молекуле алкана со значением относительной молекулярной массы 100 составляет..?

Татьяна Dark [3]

$C_{n} H_{2n+2}$
16

0 0

4 года назад

При действии воды на гидрид металла со степенью окисления +2 и массой 0.84 г. выделился водород объемом 896 мл. Гидрид какого ме

Анатолий Сергееви... [74]

/////////////////////////////////////

0 0

4 года назад