2Au2O3 = 4Au + 3O2 разложение
3Ca + N2 = Ca3N2 соединение
Fe3O4 + 4H2 = 3Fe + 4H2O замещение
Потому что берутся все изотопы данного элемента, вычисляются их относительные атомные массы, потом смотрят их распространение в природе и на этой основе высчитывают относительную атомную массу элемента. Например: у элемента водорода известно 7 изотопов: протий, дейтерий, тритий, квадий, пентий, гексий, септий. Их относительные атомные массы соответственно равны 1, 2, 3, 4, 5, 6 и 7. Но в природе встречаются только протий и дейтерий (тритий тоже есть, но он не встречается на Земле; все изотопы кроме протия и дейтерия радиоактивны, из них все кроме трития получены искусственно (с массой 4, 5, 6 и 7). Атомная единица массы протия равна 1,00782503223, а дейтерия 2,01410177812. В свою очередь, содержание протия в природе 99,9885%, а дейтерия <span>0,0115%. Теперь умножим атомные единицы масс изотопов на их содержание в природе, сложим полученные числа и разделим на 100:
</span>(1,00782503223 * 99,9885 + 2,01410177812 * 0,0115) / 100 = 1,00794075405577735 ≈ 1,00794 - это и есть относительная атомная масса водорода.
Кроссворд
«ХИМИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ-1»
По горизонтали: 2. Химический элемент без цвета и запаха, относится к инертным газам.
5. Болотный, или рудничный газ, применяется как топливо для промышленных и бытовых нужд, как сырье для химической отрасли промышленности. 6. Химический элемент VI группы периодической системы Д.И.Менделеева, неметалл, открыт Й.Берцелиусом в 1817 г., его получают из отходов (шламов), образующихся при электролизе в производстве меди. 10. Химический элемент, газ без цвета и запаха, основной компонент воздуха. 11. Насыщенный углеводород С4Н10, газ без цвета и запаха, в смеси с другими углеводородами применяют как топливо. 12. Твердый тонкодисперсный продукт неполного сгорания или термического разложения углеводородов, состоящий в основном из углерода. 15. Химический радиоактивный элемент, используется для приготовления светящихся составов, нейтронных источников. 16. Минерал, самое распространенное природное соединение серы с металлом. 18. Отрицательно заряженный ион. 19. Химический элемент IV группы периодической системы Д.И.Менделеева, входит в состав всех органических веществ, обычными формами существования его в свободном состоянии являются алмаз и графит, встречающиеся в природе.
По вертикали: 1. Химический элемент VII группы периодической системы Д.И.Менделеева, желто-зеленый газ с резким, раздражающим запахом. 3. Техническое название карбоната калия K2СО3, белый зернистый порошок, применяется при производстве стекла, жидкого мыла, при крашении. 4. Тело, образовавшееся в результате затвердевания расплавов, состоящих из двух или нескольких компонентов (химически индивидуальных веществ). 7. Ненасыщенный углеводород С4Н8, бесцветный газ, в смеси с воздухом взрывоопасен. 8. Химический элемент, открыт в 1808 г. Ж.Гей-Люссаком и Л.Тенаром; кристаллическое вещество серовато-черного цвета; соединения его применяют в медицине, а в сельском хозяйстве как микроудобрение. 9. Одно из агрегатных состояний вещества, в котором его частицы хаотически движутся, заполняя весь возможный объем. 13. Химически радиоактивный элемент из группы инертных газов, применяется в научных исследованиях и в медицине. 14. Порошок ярко-красного цвета Pb3O4, используется для приготовления масляной красной краски. 17. Простейший ненасыщенный углеводород, бесцветный газ со слабым запахом, применяется для приготовления этилового спирта, используется также в медицине для общего наркоза при хирургических операциях.
Ну что, дорогой мой человек, будем расставлять коэффициенты.
X у нас будет четыре, когда Y - пять.
4P + 5O2 = 2P2O5
1.Какие из наборов квантовых чисел n, l, ml электрона в атоме являются разрешенными: 1) 1, 1, 0 2) 4, 1, 0 3) 2, 3, 1 4) 5, 3,
Ольга3108 [10]
1) определяют разрешенные (квантовые, дискретные) значения полной энергии электрона, размер орбиталей расстояние электрона до ядра. магнитное и главное - n, m.
ответы: 2.
2) у (SO4)2- все связи заняты, даже 2 остались у кислорода
у CL три неспаренных электрона
у ксенона нет неспаренных
Ответ: у SO2 валентность атома серы +4, а максимум может быть +6
