1) 2CO + O2 → 2CO2
2CO + O2(0) → 2CO2
CO2 + 2KOH → K2CO3 + H2O
CO2 + 2K(+) + 2OH(-) → 2K(+) + CO3(2-) + H2O
CO2 + 2OH(-) → CO3(2-) + H2O
K2CO3 + CaCl2 → CaCO3↓ + 2KCl
2K(+) + CO3(2-) + Ca(2+) + 2Cl(-) → CaCO3↓ + 2K(+) + 2Cl(-)
CO3(2-) + Ca(2+) → CaCO3↓
CaCO3 → CO2 + CaO
CaCO3 → CO2 + Ca(2+) + O(2-)
CO2 + Mg(OH)2 → MgCO3 + H2O
Окислительно-восстановительная реакция: 2CO + O2 → 2CO2
Окисление: C(+2) -2e → C(+4) | восстановитель
Восстановление: 2(0) +4e → 2O(-2) | окислитель
2) C + 2H2 → CH4
C(0) -4е → С(+4) | восстановитель
2C + O2 → 2CO
C(0) -2e → C(+2) | восстановитель
C + Ca → CaC2
C(0) +1e → C(-1) | окислитель
C + CuO → Cu + CO
C(0) -2e → C(+2) | восстановитель
3C + Fe2O3 → 2Fe + 3CO
C(0) -2e → C(+2) | восстановитель
1 вариант
1. Fe(OH)3=Fe2O3+H2O - р. разложения
2. Ba(NO3)2+Fe2(SO4)3=BaSO4↓+Fe(NO3)3 - р. обмена
3. H2SO4+Al=Al2(SO4)3+H2↑ - р. замещения
4. P2O5+H2O=H3PO4 - р. соединения
5. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ - р. обмена
6. 2KNO3+CaCl2≠2KCl+Ca(NO3)2 - реакция обмена не обратима по правилу Бертали, Не образовалось ни газа, ни осадка, ни воды
7. 3KOH+H3PO4=K3PO4=3H2O - р. обмена
8. 3Fe2O3+3C=3CO2↑+6Fe - р. замещения
2 вариант.
1. 3CaO+P2O5=Ca3(PO4)2↓ - р. соединения
2. 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ - р. замещения
3. 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O - р. разложения
4. 2KNO3=2KNO2+O2↑ - р. разложения
5. Fe2O3+ 3HCl=FeCl3+3H2O - р. обмена
6. NH4Cl=NH3↑+HCl - р. разложения
7. 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H20 - р. обмена
8. 3K2O+P2O5=2K3PO4 - р. соединения
Катализа́тор<span> — химическое вещество, ускоряющее реакцию, но не входящее в состав продуктов реакции.
t, MnO₂
2KCIO₃ →→→→2KCI + 3O₂ (катализатор </span><span>MnO₂)
H₂O
2AI + 3I₂→→→→ 2AII₃ (катализатор вода)
</span>
<span><span> MnO₂
</span>2H₂O₂→→→→2H₂O +O₂ </span><span>(катализатор <span>MnO₂)</span>
V₂O₅
2SO₂ + O₂ →→→→ 2SO₃ (катализатор V₂O₅)
</span>
Образуется кислая соль, массой 33,6г
CaCO3 = CaO + CO2
Рассчитаем количество вещества карбоната:
n = m/M = 60г/100г/моль = 0,6 моль
По уравнению реакции:
n(CO2) = n(CaCO3) = 0,6моль
Значит и в реакцию с щелочью вступает 0,6 моль CO2
Теперь рассчитаем количество вещества гидроксида натрия:
n(NaOH) = V*C = 200мл(0,2л)*2моль/л = 0,4моль - недостаток
NaOH + CO2 = NaHCO3
По уравнению реакции:
n(NaHCO3) = n(CO2) = 0,4моль
Масса:
m = n*M = 0,4моль*84г/моль = 33,6г
1) С образованием нитрита металла и кислорода разлагаются при нагревании:
а) нитрат натрия
<span>в) нитрат калия </span>
2) реактивами на глюкозу является:
Б)Cu(OH)2
Д)[Ag(NH3)2]OH
3) Этен взаимодействует с
А)Н2О
В)Br2
Д)O2
4) Оксид серы (VI) реагирует с
А)гидроксидом натрия
В)водой
Д)оксидом кальция
5) Раствор серной кислоты реагирует
Б)аммиаком
В)гидроксидом калия
<span>Е)оксидом кальция</span>