1. СnH2n + О2 = СО2 + Н2О
n (co2) = 13,2/44= 0,3 моль
n (cnh2n) относится к n(co2) как 0,05:0,3 то есть 1:6 (со2 = с) n=6
значит формула в ва С6Н12
2. Si + 2NaOH +H2O = Na2SiO3 + 2H2 (эта реакция - способ получения водорода)
Ищем кол во водорода
n = 22,4/22,4 (постоянный молярный объем) = 1 моль*2 (коэфф перед водородом) = 2 моль
по ур-ю кремния в два раза меньше тк коэф нет, значит там 1 моль
М кремния = 28 г/моль
m = 28*1=28 г
3. 1)2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
2)O2 +2H2 = 2H20
n (nano3) = 8,5/85 = 0,1 ; 0,1*2=0,2 (тк перед нитратом коэф 2)
кислорода будет в 2 раза меньше значит 0,1.
m (o2 )= 0,1*32 = 3,2г
4. 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
газа (о2) в два раза меньше то есть 1 моль
обьем (V) = 1 моль * 22,4=22,4л
CaCO3=CaO + CO2
Молекулярная масса известняка:16*3+12+40=100 гр.
Молекулярная масса углекислого газа:22,4 литра
0,2=х/200
х=0,2*200=40 гр.
Масса известняка:200-40=160 гр.
Теперь рассчитываем объем углекислого газа:
160 - х
100 - 22,4
х=160*22,4/100=35,84 л.
Ответ:35,84 л.
4,6 г Х л
2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2
n=2 моль n=1 моль
М = 23 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=46 г V=22,4 л
4,6 г Na - Х л Н2
46 г Na - 22,4 л Н2
V(H2) = 4,6 * 22,4 / 46 = 2,24 л
По номенклатуре ИЮПАК спирты называются как углеводороды с суффиксом "ол" и через дефис обозначением номера атома, к которому присоединена гидроксогруппа. Атомы в углеродной цепи нумеруются так, чтобы номер атома с гидроксогруппой был наименьшим.
Пример: CH3-CH(CH2)-CHCl-CH3-CH2OH-CH3
Главная цепь - 6 атомов углерода. Нумеруем начиная с правого края, т.к. гидроксогруппа ближе к нему, чем к левому краю. У 4-го атома заместитель хлор, у 5-го - метил. Тогда название спирта - 5-метил-4-хлоргексанол-2.
СОДЕРЖАНИЕ ВВЕДЕНИЕ 1. ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР 1.1. Методы разделения азеотропных смесей. 1.1.1. Разделение азеотропных смесей в комплексе колонн, работающих под разными давлением. 1.1.2. Азеотропная и гетероазеотропная ректификация. 1.1.3. Экстрактивная ректификация. 1.2. Применение комплексов со связанными тепловыми и материальными потоками для разделения зеотропных и азеотропных смесей. 1.3. Методы синтеза технологических схем разделения. 1.4. Некоторые свойства, токсическое действие, получение и применение компонентов. 2. ПОСТАНОВКА ЗАДАЧИ ИССЛЕДОВАНИЯ 5.СПИСОК ИСПОЛЬЗОВАННОЙ ЛИТЕРАТУРЫ. ВВЕДЕНИЕ Ректификацией называется процесс переноса компонента (компонентов) между кипящей жидкой и насыщенной конденсирующейся паровой фазами при многоступенчатом противотоке этих фаз. При чередовании по схеме противотока операций частичной конденсации паровой и испарения жидкой смесей можно получить выходы высококипящего компонента (ВКК) и низкокипящего компонента (НКК), примерно соответствующие их содержанию в исходной смеси. В процессе ректификации подводимая извне теплота затрачивается только в кипятильниках - в низу колонны и боковых секциях для частичного испарения жидкой смеси с получением начального потока пара в обогревающем устройстве в нижней части ректификационного аппарата (чаще всего – колонны). Теплота конденсации паров также отводится только в конденсирующих устройствах - в верхней части ректификационного аппарата. Процессы ректификации являются одними из самых энергоемких процессов химической технологии, и их эффективность часто определяет экономику производства в целом. В ряде случаев на разделение методом ректификации смесей органических продуктов затрачивается до 70% всей энергии, необходимой для их производства. Такие особенности производственных процессов как непрерывность и многотоннажность приводят к тому, что даже относительно невысокие снижение энергозатрат, повышение качества товарных фракций обеспечивают значительный экономический эффект ть,