Question

ПОМОГИТЕ СРОЧНО НУЖНО ПОЖАЛУЙСТА

Образец ,содержащий железо и оксид железа(II),взаимодействуют с 3,36 л (н.у.) хлора.На растворение такого же образца затрачен раствор соляной кислоты ,содержащий 14,6 г НСI.Определить массу FeO в исходном образце.

Answer 1

Здравствуйте !
Сначала напишем уравнение реакции хлора с железом :
2Fe+3Cl2=2FeCl3
Найдем количество вещества хлора:
n(Cl2)=V/Vm=3,36/22,4=0,15 моль
Теперь найдем количество вещества железа через пропорцию :
X моль/2 моль=0,15 моль/3 моль
X= 0,3 моль/3моль=0,1моль
Теперь составляем второе уравнение реакции :
Fe+2HCl=FeCl2+H2
Т.к у нас смесь использовавшееся для реакции с хлором идентична смеси которая будет использоваться для реакции с соляной кислотой , то и количество вещества железа будет одинаково (поэтому мы можем использовать его сейчас )
Составляем пропорцию для нахождения количества вещества соляной кислоты:
0,1 моль/1моль= xмоль/2
X=0,2 моль
Теперь найдем массу соляной кислоты затраченной для окисления железа :
M(HCl)=35,5+1=36,5 г/моль
m(HCl)=n*M=0,2*36,5=7,3 грамма
Теперь вычтем полученную массу кислоты ,затраченную на окисление железа , от массы данной в условие задачи и получим массу кислоты затраченную на взаимодействие с монооксидом железа :
m для оксида (HCl)=14,6-7,3=7,3г
пишем третье уравнение реакции:
FeO+2HCl=FeCl2+H2O
Находим количество вещества нужной кислоты:
n(HCl)=m/M=7,3/36,5=0,2 моль
Составляем пропорцию для нахождения массы оксида железа (2):
x/1моль=0,2моль/2моль
X=0,1 моль
Отсюда находим массу полученного оксида :
M(FeO)=55+16=71 г/ моль
Найдем массу оксида:
m(FeO)= n*M= 0,1моль*71=7,1 г
Ответ :7,1г
Удачного дня.
Спасибо за задачу.