KOH + HBr = KBr + H2O
2KOH + H2CO3 = K2CO3 + 2H2O
2KOH + N2O5 = 2KNO3 + H2O
2KOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + K2SO4
N = 0.25 (моль)
M(Al2(SO4)3)=2*27+3*32+12*16=342 (г/моль)
m=n*M=0.25*342=85.5 (г)
M(K2SO4)= n(K2SO4)*M(K2SO4)=0.6 моль*174 г/моль=104,4 г
Класс - основание нерастворимое
Проявляет свойства основания — легко вступает в реакции нейтрализации с разбавленными кислотами, например с соляной (образуется раствор хлорида железа(II)):
В более жёстких условиях проявляет кислотные свойства, например с концентрированным (более 50 %) гидроксидом натрия при кипении в атмосфере азота образует осадок тетрагидроксоферрата(II) натрия:
Не реагирует с гидратом аммиака. При нагревании реагирует с концентрированными растворами солей аммония, например, хлорида аммония:
При нагревании разлагается с образованием оксида железа(II):
<span>В этой реакции в качестве примесей образуются металлическое железо и оксид дижелеза(III)-железа(II) (Fe3O4).</span>
В виде суспензии, при кипячении в присутствии кислорода воздуха окисляется до метагидроксида железа. При нагревании с последним образует оксид дижелеза(III)-железа(II):
<span>Эти реакции также происходят (медленно) в процессе коррозии железа.</span>