60х0.1(10\%)=6
6/60+40=0.06х100\%=6\%
Дано:
m(CₓHₓₓOₓₓₓ) - 3г
m(CO₂) - 4,4г
m(H₂O) - 1,8г
p - 1,34
Найти: формулу?
Решение: CₓHₓₓOₓₓₓ + O₂ = CO₂ + H₂O
Находим количества веществ CO2<span> и H</span>2<span>O, и определяем, сколько моль атомов С и Н в них содержится
</span>V(CO₂) = m/M = 4.4г ÷ 44г/моль = 0.1 моль
V(H₂O) = m/M = 1.8г ÷ 18г/моль = 0.1 моль
отсюда V(C) = 0.1моль
V(H) = 0.1 * 2 = 0.2 моль (т.к. у нас 2 атома водорода)
Находим малярную массу вещества и его количество:
M(в-ва) = p * Vm = 1.34г/л * 22.4л/моль = 30 г/моль
V(в-ва) = m/M = 3г ÷ 30 г/моль = 0,1 моль
Находим массу С и Н в исходном веществе и определяем количество кислорода
m(C) = 12г/моль * 0.1моль = 1.2 г
m(H) = 1г/моль * 0.2моль = 0.2 г
Вычитаем от основной массы и находим массу кислорода
m(O) = 3г - 1.2г - 0.2г = 1.6г
V(O) = m/M = 1.6г ÷ 16г/моль = 0.1 моль
Отсюда соотношение 0,1моль : 0,2моль : 0,1моль = 1:2:1
Находим формулу
Ответ: CH₂O
Фенолфталеиновый в щелочах малиновый.( при pH около 8,2-10, если щелочь NaOH будет слишком концентрированная (pH >10)- индикатор работать не будет , и раствор щелочи вновь станет бесцветным)
при добавлении HCl в раствор pH понизится и раствор вновь обесцветится.
NaOH+HCl= NaCl+H2O
надеюсь уравнения реакций с фенолфталеином не нужно(они сложные и это уже органика)
2N⁺²O + O₂⁰ = 2N⁺⁴O₂⁻²
N⁺² - 2e⁻ = N⁺⁴ | 2 - восстановитель, процесс окисления
O₂⁰ + 4e⁻ = 2O⁻² | 1 - окислитель, процесс восстановления
4N⁻³H₃ + 5O₂⁰ = 6H₂O + 4N⁺²O⁻²
N⁻³ - 5e⁻ = N⁺² | 4 - восстановитель, процесс окисления
O₂⁰ + 4e⁻ = 2O⁻² | 5 - окислитель, процесс восстановления
масса алюминия=5,4; масса(Н2)=х;
М(алюмин)=2*27=54г/моль; М(Н2)=3*22,4=67,2
опять пропорция:
х=67,2*5,4/54=6,72грамм