Question

Помогите пожалуйста :c
В раствор хлорида калия погрузили электроды и пропустили электрический ток. В результате образовался раствор массой 200 г с массовой долей KOH 2,8%.Какое количество вещества молекулярного хлора выделилось при электролизе ?Ответ у учебнике: 0.05 моль
Заранее спасибо :)

Answer 1

Ну и у меня сошлось)
Уравнение реакции:
2H₂O + 2KCl = 2KOH + H₂(Kat⁻) + Cl₂(An⁺)
Рассчитаем количество вещества щелочи:
$n(KOH) = \frac{w*m(p-pa)}{M} = \frac{0.028*200g.}{56g/mol} = 0.1 mol$
По уравнению реакции:
n(Cl₂) = 1/2n(KOH) = 0,1моль *1/2 = 0,05 моль
Ответ: выделится 0,05 моль хлора