Существует понятие "электроотрицательно<wbr />сть"- свойство атома смещать в свою сторону общие электронные пары, то есть оттягивать к себе электроны других атомов. Чем выше электроотрицательнос<wbr />ть атома одного элемента и чем ниже электроотрицательнос<wbr />ть другого элемента, тем связь наиболее полярна. Например H2S и H2O. Электроотрицательнос<wbr />ть О больше, чем S. Поэтому в H2O связь более полярна. Или H2O и CO2. Электроотрицательнос<wbr />ть Н меньше, чем С поэтому в H2O связь более полярна. Ряд электроотрицательнос<wbr />ти приведен ниже. Тренируйтесь.
Химическая связь, осуществляемая за счет образования общих (связывающих) электронных пар, называется ковалентной. Ковалентная связь, образованная двумя одинаковыми атомами, называется неполярной (например,H2, Cl2). Ковалентная связь, образованная атомами с различной электроотрицательностью, называется полярной (например, Н2О, NH3). Связь, которую осуществляют относительно свободные электроны между ионами металлов (подчеркну, только металлами) в кристаллической решетке, называется металлической связью. Различия между этими видами связи достаточно существенны: электроны, осуществляющие ковалентную связь, в основном пребывают в непосредственной близости от двух соединенных атомов. В случае металлической связи электроны, осуществляющие связь, перемещаются по всему куску металла. Этим собственно и определяются общие признаки металлов: металлический блеск, хорошая проводимость теплоты и электричества, ковкость, пластичность и другое.
Наиболее полярна во фтороводороде, так как электроотрицательность фтора самая высокая, поэтому он сильнее оттягивает электронную плотность от водорода на себя.
Так что в вопросе В какой из молекул - хлороводорода HCI или фтороводорода HF - ковалентная химическая связь более полярна? Правильный ответ будет в молекуле фтороводорода.
Углеродная нанотрубка- простое вещество, образованное или состоящее из атомов одного элемента. Атомы углерода в молекуле нанотрубки соединены между собой ковалентной связью, которая образуется за счет обобществления электронов последнего электронного слоя.
Вроде бы ковалентная неполярная и полярная химическая связь
водородная между водородом и частью молекулы с избытком электродов
и тд
