Все основания по своей способности делят на растворимые и нерастворимые. Растворимые или их ещё называют щёлочи образованы щелочными и щелочноземельными металлами. Нерастворимые в воде основания образуют такие элементы как магний, кальций, цинк, аллюминий, аллюминий, железо, бериллий и многие другие.
У объектов живой природы химический состав существенно отличается тем, что они состоят в основном из органических соединений различной степени сложности -- от простейших до невероятно сложных. С точки зрения элементного состава живое вещество состоит из тех же самых химических элементов, но находятся они в другом соотношении: характеризуются преобладанием углерода, водорода, кислорода и азота, из которых построена подавляющая часть органического вещества. В неживом же веществе органические соединения, не являющиеся продуктами жизнедеятельности или остатками живых организмов, скорее исключение. Однако, на некоторых планетах, спутниках и кометах, лишенных жизни, найдены значительные количества органического вещества абиогенного происхождения, не имеющего никакого отношения к жизни.
Таким образом, есть и сходство (те же самые химические элементы -- на уровне атома отличие живого и неживого вещества отсутствует), есть и различия.
Автор с трудом различает атомы и микроорганизмы.
В группу азота периодической системы Д.И.Менделеева (это 15-я группа,в устаревшей формы таблицы - 5-я группа) входят сам азот, сера, мышьяк, сурьма и висмут. Эти элементы иногда называют пниктидами или пниктогенами. Этот термин происходит от греческого слова pnigein - задыхаться, удушать. Действительно, родоначальник группы газ азот не поддерживает дыхание; как было установлено еще в XVIII веке мышь в атмосфере азота быстро погибает. В соответствии с "народной этимологией" первые буквы слова PNICTO означают символы элементов фосфора и азота.
Действительно, формула для определения атомной массы выглядит так:
Атомная масса = количество нейтронов + количество протонов.
Важно! Эта формула верна только для конкретного изотопа.
У хлора более двадцати нестабильных изотопов, и количество нейтронов в них варьирует от 11 до 34. А вот стабильных только два: Cl-35 и Cl-37. У первого 18 нейтронов, у второго - 20.
Поскольку химические расчеты делаются не для отдельных атомов - в дело здесь идут миллиграммы,граммы, килограммы и т.д. - то всенепременно нужно учитывать тот факт, что в общей массе будут присутствовать оба стабильных изотопа. Иначе расчеты будут неверны. Поэтому химики вычисляют среднюю арифметическую массу элемента с учетом процентного распространения изотопов в природе. Для хлора: легкие изотопы с массой 35 встречаются в 75,5% случаев, тяжелые (с массой 37) - 24,5%. Т.е. приблизительно 3/1.
В результате несложных расчетов получаем:
(35*3 + 37)/4 = 35,5
Вообще-то, для всех элементов атомная масса из-за изотопов не является целым числом. Эту массу насильственно округляют. Просто для всех остальных элементов, кроме хлора, округление до целого не критично. Хлору не повезло.
