.............
w=5/35=0.143 14.3%
Гидроксид натрия можно определить добавив голубой раствор сульфата меди, выпадет голубой осадок гидроксида меди
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+ Na2SO4
2Na+ + 2OH- + Cu 2+ + SO4 2-= Cu(OH)2+ 2Na+ + SO4 2-
2OH- + Cu 2+=Cu(OH)2
сульфат натрия можно определить добавив к нему гидроксид бария выпадает белый осадок сульфат бария
Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+ 2NaOH
2Na+ SO4 2- +Ba2+ + 2OH- = BaSO4+ 2Na+ + 2 OH-
SO4 2- +Ba2+ = BaSO4
в третьей пробирке остался нитрат натрия
m(J2)=30-4,6=25,4; Экв.(J2)=254:2=127;
m(Me):m(J2)=Экв.(Ме):Экв.(J2)
4,6:25,4=Экв.(Ме):127
Экв.(Ме)=23;
M(Me)=Экв.(Ме)*B
M(Me)=23*1=23г/моль-это натрий.
H2SO4 + SO3--><span> </span>H2<span>S2O7(олеум)</span>
<span><span>m(H2SO4)=420*60\100=252 г. </span>
<span>m(SO3)=1*80=80 г. </span>
<span>m(раствор)=420+80=500г </span>
<span>w(H2SO4)=(252\500)</span></span>*100%=<u><em>50.4%</em></u>
Ответ под вариантом В
Ловите все три:
#1 Br2 + 2KClO3 = 2KBrO3 + Cl2
ОВ процессы:
Br20 - 10e = 2Br+5 - окисление
2Cl+5 + 10e = Cl20 - восстановление
#2 Уверены что так? Она наоборот пойдет исходя из значений ОВ потенциалов
FeCl2 + H2 = 2HCl + Fe
Fe+2 + 2e = Fe0 - восстановление
H20 -2e=2H+ - окисление
На всякий случай привожу более вероятный вид:
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
#3 KClO3 + 2Al = Al2O3 + KCl
Cl+5 +6e = Cl- -восстановление
2Al0 -6e =2Al+3 - окисление
Удачи вам!