Сначала определимся, кто окислитель, а кто - восстановитель.
Окислитель принимает электроны, а восстановитель их отдаёт, тогда в нашей реакции HI - восстановитель, H2SO4 - окислитель.
Теперь найдём моли окислителя:
n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 115 / 98 = 1,17 (моль)
Реакция:
6HI+H2SO4→3I2+S+4H2O
По уравнению видно, что n(H2SO4) = 6*n(HI) = 7,02 (моль)
Найдём массу:
m(HI) = n(HI) * M(HI) = 7,02 * 128 = 898,6 (г)
только 1 т.к в 2 и 4-железо окисляется а 3 это вообще реакция ионного обмена т.е степени окисления не меняются
1.
Альдегиды способны вступать в реакции присоединения. Однако, им характерны только реакции гидрирования и гидратации.<span>
СН₃-СОН + Н₂ ⇒ СН₃-СН₂-ОН</span>
2.
Если к альдегидам добавить аммиачный раствор оксида серебра и нагреть раствор на водяной бане, на стенках сосуда осядет чистое серебро тонким слоем, образуя зеркальную поверхность. За это реакцию назвали "Реакция серебряного зеркала" и является качественной реакцией на альдегиды.
CH₃-COH + Ag₂O⇒CH₃-COOH + 2Ag
3.
В качестве окислителя может быть использован гидроксид меди(II). Приготовим свежеосажденный реактив и, добавив альдегид, нагреем в пламени спиртовки. Осадок изменяет цвет от желтого, через оранжевый до кирпично-красного. Взаимодействие альдегидов с гидроксидом меди(ll), тоже качественная реакция на альдегиды:
CH₃-COH + 2Cu(OH)₂⇒CH₃-COOH + Cu₂O + 2Н₂О
4. Альдегиды могут <span>присоединять спирты с образованием полуацеталей:
</span>
OH
\
CH₃-COH + OHC₂H₅⇒CH₃-COC₂H₅
/
H
