NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3
_____________________
Кто владеет информацией, тот владеет миром.
а) 3Mg + N2 →Mg3N2 р-я соединения
б) 3C +2Cr2 O3→ 3CO2 +4Cr р-я замещения
в)2 HNO3 + CaO→ Ca(NO3)2+H2O р-я обмена
г) 2Na + 2H2O → 2NaOH+ H2↑ р-я замещения
д) Ba O+ H2SO4 → BaSO4 ↓+ H2
а) Реакция соединения: 4Al+ 3O2 → 2AI2O3 оксид алюминия
б) Реакция соединения: Mg +Cl2→MgCI2 хлори
в) Реакция замещения: MnO2 +2H2 →Mn +2H2O
г) Реакция обмена: Al2 O3 + 3H2SO4 →AI2(SO4)3 +3H2OO р-я обмена
CH3-CH(C2H5)-C(C2H3)(C2H5)-CH(C2H5)-CH3
Соль AlCl3 образована сильной кислотой HCl и слабым основанием Al(OH)3. При гидролизе ион Al3+ будет отрывать гидроксид-ионы ОН– от молекулы воды и освобождать катионы водорода Н+ , что обусловливают кислую среду раствора.
Первая ступень:
AlCl3 + H2O =AlOHCl2 + HCl.
Al3+ + 3Cl- + HOH ⇄ AlOH2+ + 2Cl- + H+ + Cl-
Вторая ступень. Реакция слабая:
АlOHCl2 + H2O = Al(OH)2Cl + HCl.
AlOH2+ + 2Cl- + H2O ⇄ Al(OH)2+ + Cl- + H+ + Cl-
Третья ступень. Реакция почти не протекает:
Al(OH)2Cl + H2O =Al(OH)3 + HCl.
Al(OH)2+ + Cl- + H2O ⇄ Al(OH)3 + H+ + Cl-
Соль K2SO3 образована сильным основанием KOH и слабой кислотой H2SO3. Гидролиз по аниону. При гидролизе ион SO2(2-) будет отрывать H+ от молекулы воды и освобождать гидроксид ионы OН- , что обусловливают щелочную среду раствора.
Первая ступень.
K2SO3 +H2O = KHSO3+КOН
2K+ + SO32- + H2O ⇄ K+ + OH- + K+ + HSO3-
Вторая ступень.
KHSO3 + H2O ⇄ KOH + H2SO3
K+ + HSO3- + H2O ⇄ K+ + OH- + H2SO3