Ответ: 2) <span>N2+3H2=2NH3</span>
Если после пропускания 1,12 л смеси метана, этана и этилена в бромную воду, взятую в достаточном количестве, осталось 0,448 л. газов, то <span>этилен как непредельный углеводород вступил в реакцию с бромом (это качественная реакция).
Остаток 0,448 л - это смесь </span><span>метана и этана</span>.
Их реакции горения:
метан СН4+2О2=СО2+2Н2О соотношение О₂ / СН₄ = 2 / 1
этан 2С2Н6 + 7О2 = 4СО2 + 6Н2О соотношение О₂ / СН₄ = 3,5 / 1.
<span>В задаче осталось 0,448 л. газов. На сжигание этого остатка израсходовано 1,232 л кислорода</span> -
соотношение О₂ / СН₄ =1,232 / 0,448 = 2,75 / 1.
Это возможно при равном соотношении <span>метана и этана.
Итак, </span><span>объемы газов, которые были в первоначальной смеси:
метан = 0,448 / 2 = 0,224 л,
этан = </span><span>0,448 / 2 = 0,224 </span>л,
этилен = 1,12 - 0,448 = 0,672 л.
1 и 4 реакции невозможны, так как, при их взаимодействии не выделяется газ, и не одно из веществ не выпадает в осадок.
Mg+2CH3COOH=Mg(CH3COO)2+H2
n(Mg)=12/24=0.5 моль
n(CH3COOH)=65/60=1.08 моль
Mg в недостатке => n(H2)=0.5 моль
V(H2)=0.5*22.4=11.2 л.