1) n(Н2)= 20/2=10моль
2) V(Н2)= 10*22,4= 224литра
3) n(Н2О)= 20/18 = 1,1 моль
4) V(Н2О) = 1,1*22,4= 24,64 литра
5) 224/24,64 = 9
Ответ: в 9 раз
MgCl2 → Mg(2+) + 2Cl(-)
n(Cl(-)) = C*V = 0,4*0,2 = 0,08 моль
По уравнению диссоциации n(MgCl2) = 0,5*n(Cl(-)) = 0,5*0,08 = 0,04 моль
m(MgCl2) = n*M = 0,04*95 = 3,8 г
Записываем уравнения реакции диссоциации нитрата калия:
KNO₃ ⇄K⁺ + NO₃⁻
катод (–) 2H₂O + 2e⁻ → H₂ ↑ + 2OH⁻
анод (+) 2H₂O - 4e⁻ → 4H+ + O₂ ↑
В растворе: K⁺, OH⁻
В растворе: H⁺, NO₃⁻
Суммарное уравнение:
KNO₃ + 3H₂O + электролиз =KOH + HNO₃ + 2H₂ ↑ + O₂ ↑
При электролизе соли активного металла и кислородной кислоты электролиз происходит воды:
2H₂O+электролиз = 2H₂ ↑ + O₂ ↑
3Na2S2O3 + 13H2SO4 + 4K2Cr2O7=3Na2SO4 + 4Cr2(SO4)3 + 13H2O + 4K2SO4
S⁺² - 4e⁻ -> S⁺⁶ | 3 | восстановитель
Cr⁺⁶ + 3e⁻ -> Cr⁺³ | 4 | окислитель
<span><span>СаСО3 + 2НС</span>l = СаСl2<span> + НОН + СО<span>2</span></span></span>