2Fe(OH)3-->Fe2O3+3H2O
Fe2O3 + 3H2 --> 2Fe + 3H2O
СаСО3 - основная составляющая известняка. Атомарная масса 100. При температурах близких к 1000°С разлагается на СаО(атомарная масса 56) и СО2(атомарная масса 44). То есть один грамм СаСО3 может разложиться на 56/100 = 0,56 г СаО и 0,44 г СО2
500г * 0,56 = 280 - это теоретически возможное количество СаО получаемое из 500 г СаСО3 (кстати, в задаче не указано содержание СаСО3 в известняке, оно никогда не бывает 100%, обычно ближе к 94-96%, но видимо этим нужно пренебречь). Теперь разделив 266/280 и умножив на 100% - получаешь степень обжига, то есть 266/280 * 100% = 95% - это вполне реальна цифра. В современных известково-обжигательных печах степень обжига достигает 97-98%. Что же касается вариантов ответов, - покажите решение учителю и спросите, в чем же ваши рассуждения не верны, ведь ваш ответ не совпадает с предлагаемыми вариантами...
Cs2SO4 + <em>Al(SO4)3</em> + 24H2O = 2CsAl(SO4)2•12H2O
<em>Na[Al(OH)4] </em>= NaAlO2 + 2H2O
<span>1. a)
2P + 5O₂ </span><span>→ P₂O₅
</span>P₂O₅ + 3H₂O →<span> 2H₃PO₄
б) C + O₂ </span><span><span>→</span> CO₂
CO₂ + H₂O ⇄ H₂CO₃
2. Расставьте коэффициенты в реакциях соединения:
а) 4PH3 + 8O2 → 4H3PO4;
б) 2KNO3 → 2KNO2 + O2;
в) MgCO3 → MgO + CO2;
г) P4 + 6S → 2P2S3;
д) 2N2O → 2N2 + O2;
е) 3H2 + N2 → 2NH3;
ж) 3Fe + 2O2 → Fe3O4;
з) 2HCl → H2 + Cl2.
</span>
1)им дышат все живые существа;
2) применяется в пейнтболе, страйкболе, в действии пневматического оружия;
3) работа водолаза немыслима без находящегося в баллоне воздуха;
4)сжатый воздух исп. в работе отбойных молотков, для продувания каких-либо труб;
5)применение воздуха упрощает получение бромата бария (ценного для медицины);
6) энергия ветра используется как альтернативный источник получения эл/энергии
и др.
