CH4+2O2=2H2O+CO2
n(O2)=V/Vm=0.0672/22.4=0.003моль
m(O2)=n*M=0.003*32=0.096г
m(O3)=m(O2)/5=0.096/5=0.0192г
n(O3)=m/M=0.0192/48=0.0004моль
n(смеси)=n(O2)+n(O3)=0.003+0.0004=0.0034моль
n(CH4)=n(смеси)*1/2=0.0017моль
m(CH4)=n*M=0.0017*16=0.0272г
1) 4P + 5O2 = 2P2O5 (соединение)
2K +2 H2O = 2KOH + H2 ( замещение)
2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O (разложение)
2Mn2O7 = 2Mn2O3 + 4O2 (разложение)
2H2S + O2 = 2S + 2H2O ( замещение)
2) 4Ag + O2 = 2Ag2O (соединение)
2K + Cl2 = 2KCl ( соединение)
2AgCl =2Ag + Cl2 (разложение)
2Al +3 Br2 = 2AlBr3 (соединение)
4B +3 O2 = 2B2O3 (соединение)
ZnSO4 + 2KOH = Zn(OH)2 + K2SO4 (обмен)
4P + 5O2 = 2P2O5 (соединение)
2Mg + O2 = 2MgO (соединение)
4Na + O2 = 2Na2O (соединение)
6HCl + 2Al = 2AlCL3 + 3H2 ( замещение)
CuO + H2 = Cu + H2O (замещение)
H3PO4 + 3KOH = K3PO4 +3 H2O (обмен)
3) Mn + O2 = MnO2
C + 2H2 = CH4
4Fe + 3O2 = 2Fe2O3
2HBr = H2 + Br2
2Al +6HCl =2 AlCL3 + 3H2
N + O2 = NO2
Для начала определимся, сколько азота находится в 1 м3 воздуха.
1 м3 = 1000 л, а в воздухе азота 78%
Значит объём азот будет не 1000 л, а только 780 мл
Найдём кол-во вещества азота.
n = V/Vm => n=780/22,4 = 34.82 моль
- найдём массу азота
m = n*M => m = 34,82 моль * 28 г/моль = 975 г
СаСО3+НСл=Н2О+СаСл2+СО2 - из 1 моля известняка получится 1 моль СО2
15 г известняка НСО3 (молярная масса 40+12+ 16*3=100) это 0,15моля
значит углерода в реакции всего 0,15моля, значит и газа будет 0,15моля. 1 моль при н.у. занимает 22,4л, а 0,15моля = 0,15*22,4=3,36л
Полный ионный:
Ca(2+) + 2Cl(-) + 2K(+) + 2OH (-) = Ca(OH)2↓+ 2K(+) + 2Cl(-)
Сокращенная форма:
Ca(2+) + 2OH (-) = Ca(OH)2↓
