Дано
m(Ca(OH)2) = 3,7 г
Найти
m(CaO)
CaO + H2O = Ca(OH)2
1моль 1 моль
n(Ca(OH)2) = m / M = 3,7 / 74 = 0,05 моль
n(CaO) = n(Ca(OH)2) = 0,05 моль (по уравнению)
m(CaO) = n x M = 0,05 x 56 = 2,8 г
Ca3(PО4)2 + 3H2SО4 = 3CaSO4 (осадок, стрелка вниз) + 2H3PO4Ca3(PO4)2 + 6H+ + 3SO4 2- = 3CaSO4 + 6H+ + PO4 3- (полное ионное уравнение)Ca3(PO4)2 + 3SO4 2- = 3CaSO4 + PO4 3- (краткое ионное уравнение)
<u>HCl </u> + <u>NH3</u> = NH4Cl
Одномолярные отношения
1. масса хлороводорода= 146*0,1=14,6г
2. кол-во вещества HCl = масса/молярную массу =14,6/36.5=0,4 моль
3. тк одномолярные отношения, то и аммиака будет 0,4 моль
4. объем = молярный объем * кол-во вещества = 22,4*0,4= 8,96л
Mr(CuSO4)=160
W(Cu)=64:160=0,4=40%
W(S)=32:160=0,2=20%
W(O4)=64:160=0,4=40%
Mr(Fe2O3)= 160
W(Fe)=112:160=0,7=70%
W(O)=100-70=30%
Mr(HNO3)=63
W(H)=1:63=1,5%
W(N)= 14: 63=22%
W(O)=48:63=76,1%