PH3+KMnO4+H2SO4=H3PO4+K2SO4+MnSO4+H2O
P(-3)-8e =P(+5) | -5 ок-ние;в-ль
Mn(+7) + 5e=Mn(+2) | -8 в-ние;ок-ль
5P(-3) +8Mn(+7) = 5P(+5) +8Mn(+2)
5PH3+8KMnO4+H2SO4=5H3PO4+K2SO4+8MnSO4+H2O
5PH3+8KMnO4+12H2SO4=5H3PO4+4K2SO4+8MnSO4+12H2O
Дано:
mр(CuSO4) = 50 г
w(CuSO4) = 10%
m(Cu(OH)2) - ?
Решение:
CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + K2SO4
mв(CuSO4) = w(CuSO4)*mр(CuSO4)/100 = 10% * 50 г / 100 = 5 г
M(CuSO4) = 64 + 32 + 16*4 = 160 г/моль
n(CuSO4) = m(CuSO4)/M(CuSO4) = 5 г / 160 г/моль = 0,03 моль
n(CuSO4) = n(Cu(OH)2
M(Cu(OH)2) = 64 + 16*2 + 1*2 = 98 г/моль
m(Cu(OH)2) = n(Cu(OH)2)*M(Cu(OH)2) = 0,03 моль * 98 г/моль = 3 г
Ответ: 3 г
Ответ:
Объяснение:
2СH4 = C2H2 + 3H2
При понижении давления равновесие сместится в сторону больших объёмов, то есть в сторону продукта реакции ( в право)
Cu⁺²O + H₂⁰→ Cu⁰ +H₂⁺O
Cu⁺² +2e⁻→ Cu⁰ окислитель, процесс восстановления
2H⁰ -2xe⁻ → 2H⁺восстановитель, процесс окисления
CuO + H₂= Cu +H₂O
А) 2-метилпропен (алкены)
б) 2,3-диметилбутаналь (альдегиды)
в) орто-ксилол (арены)
г) ксилол (арены)
д) пентаналь (альдегиды)