50г смеси карбоната бария и натрия растворили в избытке соляной кислоты.
Добавление к полученному в результате реакций раствору избытка раствора сульфата натрия приводит к выподению 46,6г осадка. Напишите уравнения протекающих реакций и определите массовые доли (в,%) карбонатов в смеси. спасибо большое
<span>BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2</span> <span>Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2</span> <span>BaCl2+Na2SO4=BaSO4(осадок)+2NaCl</span> <span>в осадок в результате обработки избытком сульфата натрия выпадает сульфат бария (идет только реакция с хлоридом бария, реакция с хлоридом натрия не идет)...</span> <span>количество вещества сульфата бария, выпавшего в осадок: m(BaSO4)/M(BaSO4)=(46.6г)/(233г/моль)=0,2 моль</span> <span> карбоната бария было также 0,2 моль...</span> <span>зная количество вещества и молярную массу карбоната бария (197 г/моль), находим массу карбоната бария: 0,2*197=39,4 г.</span> <span>теперь находим долю карбоната бария в его смеси с карбонатом натрия:</span> <span>m(BaCO3)*100%/(m(BaCO3)+m(Na2CO3))=39.4*100/50=78.8%</span>