4 года назад

Определите объём сернистого газа выделившегося в результате реакции между концентрированной серной кислотой и 0,25 моль Pb?

Знания

Химия

1 ответ:

Андрей Пушков4 года назад

0 0

2H2SO4+Pb=SO2+PbSO4+2H2O

Х л SO2------------0,25 моль Pb
22,4---------------1 моль. Х=5,6 л SO2

Читайте также

Написать характеристику для атома алюминия по положению его в периодической системе

Кристина1313

Al
Порядковый номер 13
Атомная масса 28.982
Количество протонов в ядре 13
Количество електронов 13
Количество нейтронов 16

0 0

4 года назад

Какую массу составляют 3 * 10^23 атомов серы?

Мария99

Ответ:
Дано:
N(S)=3*10^23
N(a)=6,02*10^23 моль^(-1)
Найти:
m(S)-?
Решение:
1)N->n
n(S)=N/N(a)
n(S)=3*10^23/6,02*10^23 моль^(-1)=0,49=0,5 моль
2)n->m
m(S)=0,5*32=16 грамм
Mr(S)=32 гр/моль.
Ответ:m(S)=16 грамм

0 0

4 года назад

1)Вычислите массовую долю (%) азотной кислоты в растворе , если известно , что 200 г этого раствора полностью прореагировали с 4

андрей4242

1. Дано:

m(p-pa HNO3) = 200 г

m(NaOH) = 4 г

Найти:

ω(p-pa HNO3)=?

Решение.

M(NaOH) = 40 г/моль

n(NaOH) = 4 г/40 г/моль = 0,1 моль

HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O

Из УХР следует, что n(HNO3)=n(NaOH) = 0,1 моль

M(HNO3) = 63 г/моль

m(HNO3) = 0,1 моль * 63 г/моль = 6,3 г

ω(HNO3) = 6,3 г/200 г = 0,0315 или 3,15%

Ответ: 3,15%

0 0

4 года назад

При растворении какой массы оксида натрия в 400г 80\%-ного раствора едкого натрия образуется безводная щелочь... Помогите пожалу

Илона77

Для получения безводного едкого натра требуется вся вода из раствора, значит найдём массу воды в исходном растворе и по ней рассчитаем оксид: m (NaOH)=400*0,80=320 грамм, m(H2O)=400-320=80 гр.
Составим уравнение реакции: Na2O+H2O=2NaOH
по уравнению количество вещества гидроксида равно количеству вещества воды, а n(H2O)=m/M=80/18=4.44 моль
m(NaOH)=n*M=4.44*40 =177,6 г.
Ответ: при растворении 177,6 граммов оксида образуется безводная щёлочь.

0 0

4 года назад

Скласти рівняння реакції взаємодії метанолу з натрієм

ИрискаКисКис [46]

2СН3ОН+2Na=2CH3ONa+H2↑

0 0

3 года назад