X--C2H2 4.1-x---C2H4
x
С2Н2+2Br2=C2H2Br4
4.1-x 32г
С2Н4 + Br2 = C2H4Br2 (4,1-х)*160=28*32 х=1,5г С2Н2
28г 160г m(C2H4)=4.1-1.5=2.6г
ZnS + 2HCl = ZnCl2 + H2S
Масса раствора хлороводорода равна 190 см3 * 1,098 г/см3 = 208,62 г.
Масса соляной кислоты: 0,17 * 208,62 = 35,5 г
Молярная масса соляной кислоты равна 36,5 г.
Количество соляной кислоты, вступившей в реакцию:
35,5 г/36,5 г/моль = 0,972 моль.
По уравнению реакции из 2 моль HCl получается 1 моль Н2S.
Количество сероводорода будет равно: 0,972/2 = 0,486 моль
Объём будет равен: 22,4 *0,486 = 10,89 л.
Уравнение экзотермической реакции:
2Н2+О2=2Н2О+571,6 кДж
Продукт, образующийся в результате горения - вода.
Если пропустить водород через плавленую серу, то ощущается запах тухлых яиц, выделяется
сероводород.
Н2+S=H2S
При взаимодействии водорода с хлором, выделяется газ с резким запахом - хлороводород НCl:
H2+Cl2=2HCl
Одним из важных свойств водорода, является взаимодействие его с оксидами металлов.
Например, пронаблюдаем на опыте взаимодействие оксида меди (II) с водородом.
Пробирку, в которую помещен черный порошок - оксид меди (II) закрепляют в штатив, как
показано на рисунке, наклонно, чтобы ее горлышко находилось ниже дна.
К ней подводится трубка, соединенная с пробиркой, в которой получают водород
взаимодействием цинка с соляной кислотой. Сначала нагревают пробирку с оксидом меди (II).
Затем над оксидом мед пропускают водород из пробирки для получения газа. В результате
реакции оксида металла с водородом, образуется вода и металлическая медь. Этот процесс
называется восстановлением. Водород отнимает кислород у оксида. Уравнение реакции:
CuO+H2=Cu+H2O
При обычной комнатной температуре, водород взаимодействует с активными металлами -
натрием, кальцием, алюминием. В результате реакции, образуются гидриды:
2 Na+ H2=2 NaH гидрид натрия
Ca+H2=CaH2 гидрид кальция
2Al+3H2=2AlH3 гидрид алюминия
Водород бурно реагирует со многими неметаллами. При взаимодействии водорода с некоторыми
основными оксидами, можно получить чистые металлы. В этих реакциях, водород является
<span>восстановителем, а оксид металла - окислителем. </span>
