Fe+2HCL=H2+FeCL2
если металлическое железо реагирует с соединениями то будет двухвалентным. а если реагирует с простыми веществами(например CL2) то трехвалентным будет (2Fe+3Cl2=2FeCl3)
Дано:
m(H₃PO₄)p-p = 500г
w(H₃PO₄) = 4,9%
V(NH₃) = 11,2л
Найти:
ω (веществ в конечном растворе)
Решение:
m(H₃PO₄) = 500*0,049 = 24,5г
m(NH₃) =
8,5г
H₃PO₄ + 3NH₃ = (NH₄)₃PO₄
Mr(H₃PO₄) = 98 г/моль
Mr(NH₃) = 17 г/моль (по реакции 51)
Mr((NH₄)₃PO₄) = 149 г/моль
m(смеси) = 24,4 + 8,5 = 33г
H₃PO₄ в избытке, m(H₃PO₄)изб = 33 -
8,16г
m((NH₄)₃PO₄) =
24,84г
В конечном растворе останется избыток H₃PO₄ и образовавшийся фосфат аммония массой 8,16г и 24,84г соответственно. Найдем их массовые доли, поделив их массы на массу смеси:
ω(H₃PO₄) =
% = 24,7%
ω((NH₄)₃PO₄) =
% = 75,3%
Ответ: в конечном растворе будет 24,7% H₃PO₄ и 75,5% (NH₄)₃PO₄
Ответ: a) фтор
б) марганец
в) азот
г) фтор
Объяснение: все что ближе к фтору — неметалл
По идее нам нужно получить, банально, н-октан, тоесть линейный углеводород С8Н18,а из него - его изомер.
<span>Получаем его : С4Н9Хлор+С4Н9Хлор+2На = С8Н18+ 2НаХлор. (Сори за формулу х)) не могу писать с английской раскладке х))
</span>
<span>И далее наш углеводоров С8Н18 под действием температуры изомеризуется. </span>
<span>Вот и всё. 2 реакции. первая выше. </span>
<span>2 реакция : С8Н18=(под действием температуры)2,5диметилгексан. Вот и всё :) Реакцию 2 в структурном виде желательно :)</span>