Дано:
V(HBr) = 2 л
Vm=22,4 л/моль
M(HBr) =81 г/моль
Найти
m(HBr)
n(HBr) = V / Vm= 2 / 22,4 = 0,09 моль
m(HBr) = n * M = 0,09 * 81 =7,29 г
При прокаливании смеси идут следующие процессы:
(1) СаСО3 = СаО + СО<span>2
</span>(2) (NH4)2CO3 = 2NH3 ↑ + СO2 ↑ + H2O ↑
В твердом остатке после прокаливания – Са3(PO4)2 и CaO.
После добавления воды протекает реакция образования гидроксида кальция:
(3) СаО + H2O = Ca(OH)2.
<span>После пропускания избытка углекислого газа образуется гидрокарбонат кальция, растворимый в воде: </span>
<span>(4) Са(ОН)2 + H2O + CO2 = Ca(HСО3)2.
</span>Нерастворившийся остаток – Ca3(PO4)2, следовательно, m(Ca3(PO4)2) = 14 г.
Находим массу CaO: m(CaO) = 25,2 – 14 = 11,2 г. ∨(CaO) = 11,2/56 = 0,2 моль,
∨(CaCO3) = ∨(CaO) = 0,2 моль, тогда m(CaCO3) = 0,2×100 = 20 г.
m(NH4)2CO3 = m(смеси) – m(Ca3(PO4)2) – m(CaCO3) = 50 – 14 – 20 = 16 г.
Ответ:
m(NH4)2CO3 = 16 г