Катодный процесс :
Сu[2+] + 2e -----> Cu
Анодный процесс:
2H2O - 4e -----> O2 + 4H[+]
Полное уравнение процесса:
2Cu(NO3)2+2H2O-------> 2Cu + 4HNO3 + O2
При данных условиях получают
а) пропен из 2-хлорпропана
б) 4-этилгексен-2 из 2-хлор-4-этилгексан
в) 3,4-диметилпептен-3 - название неправильно с точки зрения системы IUPAC. Правильное название - 2,3-диметилпентен-2 - его можно получить из 2-хлор-2,3-диметилпентана.
В виде цис- и транс-изомеров может существовать 4-этилгексен-2
<span>Zn-+ S =>ZnS
ZnS + 2HCl ->H2S + ZnCl2
H2S +1?5 O2 ->SO2+ H2O
2SO2 +O2 = >2SO3</span>
Оксид Кальция<span> - ОКСИД КАЛЬЦИЯ (негашеная </span>известь,<span> СаО), твердое </span>вещество<span> белого </span>цвета,<span> получаемое путем нагрева </span>карбоната<span> кальция (СаСО</span>3<span>) до высоких температур. Его применяют для обработки кислотных почв, для изготовления </span>фарфора<span> и стекла, отбеливателей, каустической соды, строительного </span>раствора<span> и</span>цемента,<span> а также для выделения </span>АММИАКА<span> в аммиачно-содовом процессе. Оксид кальция вступает в реакцию с водой с образованием ГИДРОКСИДА КАЛЬЦИЯ (гашеной извести, Са(ОН)2), который при </span>растворении<span> в воде дает известковую воду; она применяется в лабораториях для выявления углекислого газа (СО</span>2<span>). Оксид кальция использовали в XIX в. для театрального освещения, пользуясь эффектом, который создается, когда</span>угольный<span> газ сжигают в </span>воздухе<span> над блоком негашеной извести.</span>
52+14= 66 грамм(общая масса)
66\14=4,71%(примерно, полно- 4.71428571%)