Аммиак <span>– 2, 3, 4, 6, 8, 10.
Азот </span><span>– 1, 5, 7, 9.</span>
Ответ:
Объяснение:
Предположим, что исходный кристаллогидрат имеет формулу MgSO₄·6H₂O - гексагидрат сульфата магния
Тогда М(MgSO₄·6H₂O) = 228 г/моль
Формула конечного вещества MgSO₄·nH₂O
Масса вещества уменьшилась за счет испарения кристаллизационной воды.
Тогда М(MgSO₄·nH₂O) = (120 + 18n) г/моль
[228 -(120+18n)]/228 = 0,395 (39,5%)
(228-120-18n)/228 = 0,395
108-18n = 90
18n = 18
n=1
Cледовательно, формула конечного вещества MgSO₄·H₂O (моногидрат сульфата магния)
Ответ: Исходное вещество - MgSO₄·6H₂O - гексагидрат сульфата магния; конечное в-во - MgSO₄·H₂O - моногидрат сульфата магния
<span>NH4Cl + NaOH = NaCl + NH4OH
NH4(+) + Cl(-) + Na(+) +OH(-) = Na(+) + Cl(-) + NH4OH - полное
NH4(+) + OH(-) = NH4OH - сокращенное
Надеюсь, разберешься с зарядами
</span><span>Ca(HCO3)2+HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O
</span>насчет полного и ионного что-то не знаю
2Cu+O2=2CuO
CuO+SO3=CuSO4
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2
Cu(OH)2=CuO+H2O
+ +5 -2 0 +3 +5 -2 +4-2 + -2
6HNO3 + AI = AI(NO3)3 +3NO2 + 3H2O
+5 +4
N +1e→N 1 3 процесс восстановления, окислитель
0 +3 3
AI -3e→AI 3 1 процесс окисления , восстановитель