Бензол и толуол: отличаются на CH2 группу:
C6H6 (бензол) и C7H8 (толуол)
Составим уравнение реакции получения фосфора из ортофосфата кальция:
2Ca3(PO4)2 + 10C + 6SiO2 = 6CaSiO3 + P4 + 10CO
Считаем молярные массы веществ:
m(Ca3(PO4)2 = 3 * 40 + 31 * 4 + 16 * 8 = 372 (г/моль). В реакции участвует 2 моль вещества, поэтому в расчётах будем ставить 2 * 372 = 744 г.
m(P4) = 4 * 31 = 124 (г/моль).
Считаем содержание ортофосфата кальция в фосфорите:
5 т * 40% = 5 т * 0,4 = 2 т.
Составляя пропорции, умножим числитель и знаменатель на 1000000, так как в реакции масса вещества измеряется в граммах, а в условии - тонны.
2 * 124 / 744 = 0,33 (т).
Ответ: выйдет 0,33 т фосфора.
Часть А:
1)- 4 <span>Тип химической связи в простом веществе литии - металлическая</span>
2)-4 <span>Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами - стронций
</span>3)-<span> 4 Радиус атомов элементов третьего периода с увеличением заряда ядра от щелочного металла к галогену уменьшается.
4)- 2 </span><span>Атом алюминия отличается от иона алюминия - радиусом частицы
5)-1 </span><span>Наиболее энергично реагирует с водой калий
6)-3 </span><span>С разбавленной серной кислотой не взаимодействует платина
7)-3 </span><span>Гидроксид бериллия взаимодействует с веществом, формула которого </span><span>НNO3(p-p)
8)-</span><span>1 Ряд, в котором все вещества реагируют с цинком: (HCl, CuSO4, H2SO4):
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Zn +CuSO4 = ZnSO4 + Cu
Zn + H2SO4 (разб) = ZnSO4 + H2
Часть Б.
9. Гидроксид калия KOH - сильное основание
a) Гидроксиды можно получить из оксидов:
K2O + H2O = 2KOH
б) также можно получить из самого калия:
K + 2H2O = 2KOH + H2
в) Электролиз водных растворов солей:
2KCl + 2H2O = 2KOH + H2 + Cl2
</span>
10. Цепочки реакций нет, нельзя решить.
11. Нужно получить оксид бария BaO, гидроксид бария Ba(OH)2 и соль бария, например, сульфат бария BaSO4:
а) 2Ba + O2 = 2BaO
б) Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2
в) Ba + H2SO4 = BaSO4 + H2
12. I) Железо получают из его оксида по реакции восстановления:
FeO + H2 = Fe + H2O
найдем молярную массу оксида железа (II):
М(FeO)=56+16 = 72 г/моль
Теперь найдем количество вещества оксида железа:
n(FeO) = m/M = 114/72 = 1.58 моль
По уравнению реакции железа получилось столько же, т.е. n(Fe) = 1.58 моль
Найдем массу железа:
m(Fe) = 1.58*56 = 88.48 г
II) Второй вариант этой задачи:
Если железо получают не по реакции восстановления, а по реакции разложения оксида железа (II):
4FeO = Fe3O4 + Fe (при нагревании).
найдем молярную массу оксида железа (II):
М(FeO)=56+16 = 72 г/моль
Теперь найдем количество вещества оксида железа:
n(FeO) = m/M = 114/72 = 1.58 моль
По уравнению реакции железа получилось в 4 раза меньше, т.е. n(Fe) = 1.58/4 = 0,395 моль
Найдем массу железа:
m(Fe) = 0,395*56 = 22,12 г
Решение C6H5Br-C6H5OH-C6H5OK
<span>
</span><span>
</span><span>А) С6Н6 + Br2 → t, FeBr3 → C6H5Br + 3HBr</span>
Бензол + бром → бромбензол + бромоводород
<span>В) C6H5OH-C6H5OK</span><span>C6H5OH + KOH → C6H5OK + H2O</span>
Фенол + гидроксид калия → фенолят калия +
вода
А) AlCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Al(OH)3↓ б) CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O в) H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O