Белый фосфор имеет ковалентно- не полярная связь
Na 2O + CO2 = Na2CO3
Na 2O + H2O = 2NaOH
Na 2O + H2SO4 = Na2SO4 + H2O
2HCl + MgO = MgCl2 + H2O
HCl + KOH = KCl + H2O
2HCl + Zn = ZnCl2 + H2
HCI + AgNO3 = AgCI↓<span> + HNO3
</span>
2KOH + SO3 = <span>K2SO4 + H2O
2KOH + H2SO4 = K2SO4</span><span> + H2O
2KOH + CuSO4 = Cu(OH)2</span>↓ + K2SO4
СаСО3
40:21:16*3
40:12:48, сокращаем на 4
10:3:12
1.Степени окисления:
<span>N(3-)H(+)4N(5+)O(2-)3 </span>
<span>8Al + 30HNO3 = 8Al(NO3)3 + 27NH4NO3 + 9H2O </span>
<span>8Al + 30H(+) + 3NO3(−) = 8Al(3+) + 3NH4(+) + 9H2O </span>
<span>Al(0) - 3ē = Al+3 - коэффициент 8 </span>
N(+5) + 8ē = N-3 - коэффициент 3 2.Уравнение диссоциации нитрата аммония:
NH4NO3 = NH4 + +NO3 -
Нитрат аммония - соль слабого основания (гидроксида аммония NH4OH, или, правильнее, гидрата аммиака NH3 * H2O) и сильной кислоты (азотной - HNO3). Поэтому гидролиз протекает по катиону, реакция раствора - кислая:
<span>Сокращенное ионно-молекулярное уравнение: </span>
NH4 + +H2O = NH4OH + H+
<span>(поскольку соединения гидроксид аммония с формулой NH4OH реально не существует, а существует гидрат аммиака NH3*H2O, то правильнее гидролиз нитрата аммония записывать так: </span>
NH4 + +H2O = NH3 * H2O + H+)
<span>Полное ионно-молекулярное уравнение: </span>
NH4 + +NO3 - +H2O = NH4OH + H+ + NO3 -
(NH4 + +NO3 - +H2O = NH3 * H2O + H+ + NO3 -)
Молекулярное уравнение:
NH4NO3 + H2O = NH4OH + HNO3
<span>(NH4NO3 + H2O = NH3 * H2O + HNO3)</span>