Дано:
Фосфорная кислота
H3PO4
Решение:
1. Из Периодической таблицы имени Д.И.Менделеева выписываем значения относительных масс атомов элементов, входящих в состав фосфорной кислоты
Ar(H)=1
Ar(P)=31
Ar(O)=16
2. Вычисляем относительную молекулярную массу соединения
Mr(H3PO4) = 3·Ar(H) + Ar(P) + 4·Ar(O) = 3·1 + 31 + 4·16 = 98
3. Вычисляем массовые доли элементов по формуле:
w(элемента) = (n· Ar(элемента) · 100%) / Mr(вещества)
w(H) = n(H)·Ar(H)·100% / Mr(H3PO4) = 3·1·100% / 98 = 3,06%
w(P) = n(P)·Ar(P)·100% / Mr(H3PO4) = 1·31·100% / 98 = 31,63%
w(O) = n(O)·Ar(O)·100% / Mr(H3PO4) = 4·16·100% / 98 = 65,31%
Проверка
Сумма значений массовых долей всех элементов должна составить 100% w(H) + w(P) + w(O) = 100%
Подставляем значения,
3,06% + 31,63% + 65,31% = 100%
Таким образом, массовые доли элементов в фосфорной кислоте вычислены правильно.
Найти:
w%(H)
w%(P)
w%(O)
Ответ:
w(H) = 3,06%
w(P) = 31,63%
w(O) = 65,31%
1) Al --> Al2O3 --> AlCl3 -->Al(OH)3 --> Al2(SO4)3
4Al + 3O2 = 2Al2O3
Al2O3 + 3HCl = 2AlCl3 + 3H2O
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 (осадок, стрелка вниз) + 3NaCl
2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O
2) Ca --> CaO --> Ca(OH)2 --> CaSO4
2Ca +O2 = 2CaO
CaO + H2O = Ca(OH)2
Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O
2K+Cl2=2kcl
n(kcl)=150/74.5=2м
m(K)=2×39=78гр
Mr(P2O5)=31*2+16*5=142
m(P2O5)=M*n=142*3=426 г
N=6*10^23*3=18*10^23 молекул