Ch3-ch2-ch2-c(ch3)2-ch=c(сh3)-ch(ch3)-ch3 название

Знания

Химия

1 ответ:

VladRum [250]4 года назад

0 0

2,3,5,5-тетраметилоктен-3
,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,

Читайте также

Медный купорос - кристаллогидрат используется для омеднения стальных проводов, разметки стальных деталей, а также в молярном дел

dimiguriy [7]

Формула медного купороса: $CuSO _{4} *5H _{2} O$

$CuSO _{4} *5H _{2} O \\ \\ w(H _{2} )= \frac{M(H _{2} O)}{M(CuSO _{4} *5H _{2} O)} = \frac{5*18}{64+32+64+5*18} = \\ = \frac{90}{160+90} = \frac{90}{250} =0.36=36$

<em> Ответ: 36 %</em>

0 0

4 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

Помогите пожалуйста решить

Илья 238 [37]

1)2CH4⇒C2H2+3H2
CH≡CH+HCl⇒CH2=CHCl
nCH2=CHCl⇒(-CH2-CH(Cl)-)n

2)
Дано
m(в-ва) =11,2 г
m(CO2) = 35,2 г
m(H2O) = 14,4 г
D(возд) = 1,93
Найти:
Формула-?
M(в-ва) = D(возд)*М(возд) = 1,93×29 г/моль = 56 г/моль
M(CO2) = 44 г/моль
n(CO2) = m/M = 35,2 г /44 г/моль = 0.8 моль
n(C) = n(CO2) =0,8 моль
m(C) = n*M = 0,8 моль*12 г/моль = 9,6 г
M(H2O)= 18 г/мольn(H2O) = 14,4 г/ 18 г/моль = 0,8 моль
n(H) =2*n(H2O) = 2*0,8 моль = 1,6 моль
m(H) = n*M = 1,6 моль*1 г/моль = 1,6 г
m(O) = 11.2 г - 9,6 г - 1,6 г = 0
Следовательно, кислород в данном в-ве отсутствует
n(C) : n(H2) = 0.8 : 1.6 = 1: 2 ⇒ простейшая формула - CH2
M(CH2) =14 г/мольn = M(в-ва) / M(CH2) = 56 / 14 = 4 раза
Увеличиваем индексы в простейшей ф-ле в 4 раза
С4Н8 - эта формула является истинной
ответ C4H8
3)
Дано:
m(C3H7OH) = 60 кг
η(C3H6) = 70% или 0,7
Найти:
Vпр.(C3H6)-?
C3H7OH =(H2SO4) ⇒ C3H6+H2O
Из УХР ⇒ n(C3H6)=n(C3H7OH)
M(C3H7OH)= 60 г/моль = 0,06 кг/моль
n(C3H7OH) = m/M = 60 кг/0,06 кг/моль = 10000 моль
n(C3H7OH) = n(C3H6) = 10000 моль
Vтеор(C3H6) =n*Vm = 10000 моль*22.4 л/моль = 224000 л
Vпракт(C3H6) = 224000 * 0,7 = 156800 л = 156,8 м³
Ответ: 156,8 м³

0 0

4 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

Рассчитайте массу и количество вещества кальция, вступившего в реакцию с 9,8 г серной кислоты.

Andreybeer

N(Ca)=0.1 моль
m(Сa)=0.1*40г/моль=4грамма

0 0

3 года назад

Помогиииите с химией... Практическая работа номер 2. Решение экспериментальных задач по теме "Неметаллы". Оборудования и реактив

Bitner

1-я пробирка -сульфат натрия
2-я пробирка -карбонат натрия
3-я пробирка - хлорид аммония

1)С помощью соляной кислоты найдем, в какой пробирке находится карбонат натрия. Добавим в три пробирки по несколько капель HCl. Заметим, что в одной из них выделяются пузырьки газа, это - углекислый газ CO2, вот реакция:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + Co2 +H2O
2) В двух других пробирках ничего не наблюдаем
3)Добавим к двум оставшимся пробиркам раствор нитрата бария, заметим, что в одной из них выпал белый осадок - это сульфат бария, вот реакция:
Na2SO4 + Ba(NO3)2 =2NaNO3 +BaSO4
Значит, в этой пробирке, где выпал осадок , был сульфат натрия,
а в оставшейся пробирке - хлорид аммония

0 0

3 года назад

На пропанол подействовали соляной кислотой массой 100гр, сколько грамм воды при этом образовалось?

hekinhek [905]

С3Н7ОН+НСl=C3H7Cl+H2O
n(HCl)=100/36,5=2,74моль
1——-1
2,74-х х=2,74моль n(H2O)
n(H2O)=2,74*18=49,32г

0 0

3 года назад