A)
S + O₂ =SO₂
Fe +S = FeS
2P+ 3CI₂ = 2PCI₃
б)
2BaO₂ = 2BaO + O₂↑
2H₂O₂= 2H₂O + O₂↑
2N₂O₅= 4NO₂ +O₂↑
чсло молекул равно v=N/Na N=Na*v=0,75моль*6,02*10^23моль-1=4,515*10^23
3Fe₂O₃ + 13CO = 2Fe₃C + 11CO₂
n(Fe₂O₃) = 160г/160г/моль = 1 моль
1 моль Fe₂O₃ - 100%
x моль Fe₂O₃ - 90% x=0.9 моль
n (Fe₃C) = 0.6 моль (через уравнение реакции)
m (Fe₃C) = 108 г.
108 г - 100%
x - 1%
x = 1.8 г
Ответ: m Fe₃C = 1.8 г
Задача №3
Для начала находим молярную массу серы:
M (S) = 32 г/моль
Далее считаем количество вещества серы по формуле масса/молярная масса:
n (S) = m/M = 12,8 / 32 = 0,4 моль
Потом по данному уравнению переходим к количеству вещества сульфида натрия, для этого кол-во вещ-ва серы умножаем на коэффициент перед искомым вещ-вом (сульфид натрия) и делим на коэффициент перед данным (сера):
n (Na2S) = 0,4 * 1 / 1 = 0,4 моль
Находим молярную массу сульфида натрия и умножаем ее на кол-во вещ-ва, чтобы найти массу:
M (Na2S) = 23 * 2 + 32 = 46 + 32 = 78 г/моль
m (Na2S) = nM = 0,4 * 78 = 31,2 г
Ответ: 31,2 г
Задача №4
Сначала находим молярную массу оксида меди:
M (CuO) = 64 + 16 = 80 г/моль
Далее находим количество вещества оксида, поделив массу на молярную массу:
n (CuO) = m/M = 64 / 80 = 0,8 моль
По уравнению реакции переходим к кол-ву вещ-ва меди:
n (Cu) = 0,8 * 1 / 1 = 0,8 моль
Находим молярную массу и умножаем ее на кол-во вещ-ва, чтобы найти массу:
M (Cu) = 64 г/моль
m (Cu) = nM = 0,8 * 64 = 51,2 г
Ответ: 51,2 г
