Na + 4 H2O=2NaOH + H2 ↑ (ОВР-степень окисления натрия и водорода изменяются)
1) с помощью магнита можно отобрать железо
2) оставшуюся смесь залить водой: поваренная соль растворится, медь упадет на дно, сажа будет плавать сверху.
3) убираем сажу с поверхности воду (например, фильтровальной бумагой)
4) теперь раствор соли с медью еще раз через фильтровашку - так разделяем меди и раствор соли
5) остался раствор соли, его выпариваем, вода испаряется, соль остается
2AgNO3+Na2S=Ag2S(осадок)+2NaNO3.
1.Сперва определим какой реагент взят в избытке:
n(AgNO3)=m/M=25,5/170=0,15 моль
n(Na2S)=m/M=7,8/78=0,1 моль
2.Значит Na2S взят в избытке(на 1 моль Na2S должно приходится 2 моль AgNO3,а приходится меньше),считаем по недостатку:
n(Ag2S)=n(AgNO3)/2=0,15/2=0,075 моль
3.m(Ag2S)=n*M=0,075*248=18,6 г.
Ответ:18,6 г.
Ответ:
Ошибочным утверждением являются варианты (б) и ( в ).
1. 3 период V группа главная А подгруппа
2. заряд ядра +15. протонов 15,электронов 15, нейтронов 16
2)8)5 р-элемент
3. неметалл. имеет несколько аллотропных модификаций-белый, красный, черный, фиолетовый
4. активнее всех простых веществ своей подгруппы как неметалл.
В периоде более сильный неметалл чем натрий Na, магний Mg алюминий Al, кремний Si. Менее активный как неметалл, чем сера S и хлор Cl
5. оксид фосфора (V) - P2O5
P2O5+6NaOH=2Na3PO4+3H2O
гидроксид - фосфорная кислота H3PO4
H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O