У SO₂(сернистого газа или же оксида серы IV) молекулярная кристаллическая решётка
1. H2SO4 + Zn(OH)2 = ZnSO4 + 2H2O
H^+ + OH^- = H2O
CaCl2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HCl
Ca^2+ + SO4^2- = CaSO4
2. Hg + 2H2SO4 = HgSO4 + SO2 + 2H2O
Hg^0 - 2e = Hg^+2 восстановитель
S^+6 +2e = S^+4 окислитель
Fe + 2H2SO4 = FeSO4 + SO2 + 2H2O
Fe^0 -2e = Fe^2+ восстановитель
S^+6 +2e = S^+4 окислитель
3) SO3 + H2O = H2SO4
2H2SO4(конц) + Cu = CuSO4 + SO2 + 2H2O
SO2 + BaO = BaSO3
BaSO3 + 2HCl = BaCl2 + H2CO3
H2CO3 + 2Na =Na2CO3 + H2
H2 + S = H2S
1) находим массу растворенного вещества MnSO4:
m р.в.=(w * mр-ра)/100\% =(20\%*1000г )/100\%= 200 г - это безводный сульфат марганца
2) найдем его количество:
n (MnSO4) = m/M= 200/151=1,3 (моль)
3) Пересчет на пятиводный сульфат марганца:
MnSO4: 1,3 моль - 151 г/моль
MnSO4*5H2O: x моль - 241 г/моль
отсюда х=2.075 моль (! Перепроверьте вычисления)
Mr(Fe(NO3)3)=56+3*14+6*16=194