3NaOH + AlCl3 = Al(OH)3(осадок) + 3NaCl
Находим массу гидроксида натрия:
m(NaOH) = w x m(раствора)/100% = 2% x 400г/100% = 8г
Вычисляем количество вещества гидроксида натрия:
n(NaOH) = m/M = 8г/40г/моль = 0,2моль
Определяем колиичество вещества осадка.По уравнению реакции:
n(Al(OH)3) = 3n(NaOH)
n(Al(OH)3) = 0,2/3 = 0,066моль
Вычисляем массу осадка гидроксида алюминия:
m(Al(OH)3) = n x M = 0,066моль х 78г/моль = 5,148г
У молекулы степень окисления -3
А) 2 моль * 22,4л/моль = 44,8 л
б) n(F2) = 44,8 / 22,4 = 2 моль
N = 2 * 6,02*10^23 = 12.04*10^23
в) m(F2) = 44,8 * 38 /22.4 = 76
г) Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O
n(H2) = 16\2 = 8
n(H2O) = n(H2) = 8
m(H2O)= 8моль * 18г/моль = 144 г
2CH3OH + 2Na → 2CH3ONa + H2↑
2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2↑
m1 + m2 = 11
m1/2*32 + m2/2*46 = 3,36/22,4
m1 + m2 = 11
m1/64 + m2/92 = 0,15
m1 + m2 = 11
92m1 + 64m2 = 883,2
m1 = 11 - m2
92*(11 - m2) + 64m2 = 883,2
1012 - 92m2 + 64m2 = 883,2
28m2 = 128,8
m2 = 4,6 г
m1 = 11 - 4,6 = 6,4 г
w = m1/m
w(CH3OH) = 6,4/11 = 0,582 (58,2%)
w(C2H5OH) = 4,6/11 = 0,418 (41,8%)
Ответ: 58,2% и 41,8%