S +O2 = SO2 +297
M(S) = 32 г/моль
Составим пропорцию:
32 г - это 297 кДж
х - это 594 кдЖ
х = 32*594/297 = 64 г
А у нас по условию задачи взяли 70 г серы, значит, в ней примесей:
70-64 = 6 г
Определим массовую долю чистой серы:
w(S) = 64/70*100% = 91.43%
Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2NaNO3
Определяем массу сульфата натрия в растворе
m(Na2SO4)=14,2/100х200=28,4 г
M(Na2SO4)=142 г/моль
Определяем количество Na2SO4
n(Na2SO4)=28,4/142=0,2 моль
Находим количество осадка - BaSO4
n(BaSO4)=n(Na2SO4)=0,2 моль
M(BaSO4)=233 г/моль
Вычисляем массу BaSO4
m(BaSO4)=233х0,2=46,6 г
1. В первую мы пометили порошок, а во вторую целый гвоздь.
Ответ: в первой пробирке реакция пойдёт быстрее.
Потому что площадь поверхности у порошка больше, чем у гвоздя, вот этим объяснятся увеличение скорости реакции.
2. Одну пробирку греем, другую нет
Ответ: реакция пойдёт быстрее в той, которую мы греем. При нагревании скорость реакции возрастает
Дано:
ω(N)=30,43% или 0,3043
Dвозд = 3,17
Найти:
NxOy
Находим молярную массу по относительной плотности
M(NxOy) = 3,17*29 г/моль = 92 г/моль
находим массовую долю кислорода
ω(О) = 1-0,3043= 0,6957
Находим массу и количество азота
m(N) = 92г*0,3043 = 28 г
n(N) = m/M = 28 г/14 г/моль = 2 моль
Находим массу и количество кислорода
m(O) = 92 г*0,6957 г = 64 г
n(O) = 64 г/16 г/моль = 4 моль
Находим соотношение атомов в веществе:
n(N):n(O) = 2:4
Записываем формулу:
N2O4 - формула оксида азота (димер оксида азота (IV)
ИСПОЛЬЗУЯ УРАВНЕНИЕ ВАНТ ГОФФА ПОЛУЧАЕМ
16=2^(t2-t1)/10 отсюда t2=40C
ответ на 40 градусов