<em>K2O + 2 HCl = 2KCl + H2O</em>
<span><em>Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O</em>
<em>Mg + 2HCl = MgCl2+H2</em>
<em>Нитрат серебра AgNO3+HCl = AgCl+HNO3</em>
</span>
Напишем уравнение реакции:
150 г х г
C6H5OH+Br2=========>C6H5OBr+HBr
M=160г/моль 173г/моль
m= 160 г 173 г
Пропорция: 150/160=x/173
Выводим: x=150*173/160=162,1875 г или примерно 162,2 г
Ответ:примерно 162,2 г
найдем массу примесей:
7гр - 100%
х гр - 20%
х=1.4 гр
Найдем массу чистого вещества:
7гр-1.4 гр= 5.6 гр
найдем массу получившегося раствора:
7 гр+ 100 гр =107 гр
найдем массовую долю вещества в растворе
w= 5.6гр : 107гр * 100%=5.23%
ответ:w(Ca)=5.23%
после растворения масса полученного раствора:
6,4 г Х г, Х моль
CuO + 2HNO3 -> Cu(NO3)2 + H2O
n=1 моль n=1 моль
М = 80 г/моль М = 188 г/моль
m=80 г m=188 г
6,4 г CuO - Х г Cu(NO3)2
80 г CuO - 188 г Cu(NO3)2
m(Cu(NO3)2) = 6,4 * 188 / 80 = 15,04 г
n(Cu(NO3)2) = m(Cu(NO3)2) / M(Cu(NO3)2) = 15,04 / 188 =0,08 моль