N=42*10^23 (молекул)
n=N/Na, число Авагадро Na = 6.02*10^23 (молекул/моль)
n=42*10^23/6.02*10^23=7 (моль)
M(HF)=1+19=20 (г/моль)
m=n*M=7*20=140 (г)
V=Vm*n, где Vm - объем газа при н.у. = 22.4 (л/моль)
V=22.4*7=156.8 (л)
Cтепени окисления азота: −3, −2, −1, +1, +2, +3, +4, +5.
Соединения азота в степени окисления −3 представлены нитридами, из которых практически наиболее важен аммиак;
Соединения азота в степени окисления −2 менее характерны, представлены пернитридами, из которых самый важный пернитрид водорода N2H4 или гидразин (существует также крайне неустойчивый пернитрид водорода N2H2, диимид) ;
Соединения азота в степени окисления −1 NH2OH (гидроксиламин) — неустойчивое основание, применяющееся, наряду с солями гидроксиламмония, в органическом синтезе;
Соединения азота в степени окисления +1 оксид азота (I) N2O (закись азота, веселящий газ) ;
Соединения азота в степени окисления +2 оксид азота (II) NO (монооксид азота) ;
Соединения азота в степени окисления +3 оксид азота (III) N2O3, азотистая кислота, производные аниона NO2-, трифторид азота NF3;
Соединения азота в степени окисления +4 оксид азота (IV) NO2 (диоксид азота, бурый газ) ;
<span> Соединения азота в степени окисления +5 оксид азота (V) N2O5, азотная кислота и её соли — нитраты, и др.</span>
<span>NH4Cl+NaOH=NaCl+NH4OH </span>
<span>радиус атомов элемента в периоде слева направо уменьшается</span>
