А) S+H2SO4 [конц.]=SO2↑+H2O ;
S [0]-4e=S [+4] | 1 |процесс окисления, S [0] - восстановитель.
S[+6]+2e=S [+4] | 2 | процесс восстановления, S[+6] в составе H2SO4 - окислитель.
S+2H2SO4 [конц.]=3SO2↑+2H2O.
б) NaCrO2+Br2+NaOH=Na2CrO4+NaBr+H2O ;
2Br[0] +2e= 2Br [-] | 3 | процесс восстановления, Br2-окислитель.
Cr [+3]-3e=Cr[+6] | 2 | процесс окисления, Cr [+3] в составе NaCrO2 восстановитель. 2NaCrO2+3Br2+8NaOH=2Na2CrO4+6NaBr+4H2O.
в) PbO2+HCl=PbCl2↓+Cl2↑+H2O ;
2Cl [-]-2e=Cl2 [0] | 1 | процесс окисления. Cl [-]в составе HCl-восстановитель.
PbO2+2Cl[-] + 4H [+] +2e = PbCl2+2H2O | 1 | свинец восстонавливается.
PbO2+4HCl=PbCl2↓+Cl2↑+2H2O.
г) Ca+HNO3=Ca(NO3)2+N2O↑+H2O ;
Ca [0]-2e=Ca [+2] | 4 | процесс окисления. Ca [0] восстановитель.
2N[+5]+8e=2N[+] | 1 | процесс восстановления. N [+5] в составе HNO3-окислитель.
4Ca+10HNO3=4Ca(NO3)2+N2O↑+5H2O.
элемент N
В реакции с водородом получается NH3( газ) массовая доля водорода в нём 8,82% а азота( N) 91,18 %
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
m(CuSO4) = 200 × 0.08 = 16 г
M(CuSO4) = M(Cu) + M(S) + 4M(O) = 64 + 32 + 64 = 160 г/моль
n(CuSO4) = m : M = 16 : 160 = 0,1 моль
n(Cu) = n(CuSO4) = 0,1 моль
Ответ: 0,1 моль.
Х-> CnH2n+2;
Х-> СmH2m+2
Синтез Фишера — Тропша
nCO + (2n+1)H2 → CnH2n+2 + nH2O
1)CO+3H2=CH4+H2O
2) 2CO+5H2=C2H6 + 2H2O
Реакции идут с катализаторами, содержащими железо или кобальт