%находим% чистого известняка 100:%-25%=75%
находим массу известняка= 200*75%/100%=150
составляем уравнение находим оксид каьция а потом гашенную известь:
150 х
СаСО3=СаО+Н2О
100 56
150--------------------х
100------------------56
х=150*56/100=84 г
84 х
СаО+Н2О=Са(ОН)2
56 74
84---------------------х
56-------------------74
х=84*74/56=111гр гашенной извести
16 г Х л
S + O2 = SO2
n = 1 моль n = 1 моль
Mr = 32 г/моль Vm = 22,4 л/моль
m = 32 г V = 22,4 л
16 г S - Х л SO2
32 г S - 22,4 л SO2
V(SO2) = 16 * 22,4 / 32 = 11,2 л
W(O)=100%*(n*M(O))/M(H2SO4
M(H2SO4)=1*2+32+16*4=98г/моль
n— количество атомов оксигена
W=100℅*4*16/98=65,3℅