4 года назад

Сколько граммов воды и хлорида алюминия нужно взять чтобы получить 170г 25%-го раствора

Знания

Химия

1 ответ:

MaryFalcon [3]4 года назад

0 0

M(AlCl3)=170*25/100=42,5
m(H2O)=170-42,5=127,5

Читайте также

срочнооо!!!пожалуйста))какая масса осадка образующегося при взаимодействии избытка раствора нитрата бария с раствором, содержащи

porto1968 [14]

Дано: m(H2SO4)=3.92 г
Найти: m(BaSO4)=?
Ba(NO3)+H2SO4=BaSO4+2HNO3
n(H2SO4)=m(H2SO4)/M(H2SO4)=3.92/98=0.04 моль
n(BaSO4)=n(H2SO4)=0.04 моль, т.к. коэффициенты относятся 1:1
m(BaSO4)=n(BaSO4)*M(BaSO4)=0.04*233=9.32 г

0 0

3 года назад

Плиз все формулы по химии за 7 класс

Леший Лешик [8]

N=V/Vm; Vm=22,4дм(3)
n=m/M;
n=N/Na; Na=6,02*10(23)
W(Э)=Ar(Э)*a/M

0 0

3 года назад

Сколько молекул в 20 г оксида фосфора.

Zerot [28]

N( P4O10)=m/M
M=284г/моль
n=20/284=0.0704 моль

0 0

3 года назад

С какими из перечисленных веществ будет реагировать сульфат меди 2: а) с серой б) с оловом в) с серебром г) с гидроксидом натри

Margaret [11]

Sn + CuSO₄ = Cu + SnSO₄
Металл, стоящий в электрохимическом ряду левее, вытесняет металл из солей, стоящих в этом ряду правее. Олово находится левее меди.
Будет реагировать с гидроксидом натрия и хлоридом бария, т.к. в этих реакциях ионного обмена будут выпадать осадки - гидроксид меди (II) и сульфат бария соответственно.
СuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄;
CuSO₄+BaCl₂ = CuCl₂ + BaSO₄↓.
Ответ: б) г) е)

0 0

4 года назад

Через 15,12 г 10%-го раствора азотной кислоты пропустили аммиак. Вычислите массу образовавшейся соли

Артур Кинг

NH3 + HNO3=NH4NO3

15,12*0,1=1,512 г азотной кислоты в растворе

из 63 г азотной кислоты получается 80 г нитрата аммония, из 1,512 г получается х?

80*1,512/63=1,92 г соли

0 0

4 года назад