Дано:
m(KOH)=11,6г.
-------------------------
n(K₂SO₃)-?
1. Определим молярную массу гидроксида калия:
M(KOH)=39+16+1=56г./моль
2. Определим количество вещества n в 11,6г. гидроксида калия:
n=m÷M n(KOH)=m(KOH)÷M(KOH)=11,6г.÷56г./моль= 0,2моль
3. Запишем уравнение реакции и проанализируем его:
2KOH+SO₂=K₂SO₃+ H₂O
по уравнению реакции из 2моль гидроксида калия образуется 1 моль сульфита калия, значит из 0,2моль гидроксида калия образуется 0,1 моль сульфита калия.
Количество вещества сульфита калия n(K₂SO₃)=0.1моль
4. Определим молярную массу сульфита калия и его массу количеством вещества 0,1моль:
M(K₂SO₃) =39X2+32+16X3=158г./моль
M(K₂SO₃)=n(K₂SO₃) Х M(K₂SO₃) =0,1мольХ 158г./моль=15,8г.
5. Ответ: при взаимодействии 11,6г. гидроксида калия с оксидом серы(VI) образуется сульфит калия количеством вещества 0,1моль и массой 15,8г.
Холодные концентрированные растворы серной и азотной кислот не реагируют с алюминием.
Р (+5), О (-2).
H3PO4 - степень окисления фософора +5.
5KClO3+6P=3P2O5+5KCl
реакция горения спички
Cl(+5) +4e=Cl(-) ок-ль
P(0)-10e=P(+5) в-ль
ответ:4
<span>На третьем электронном слое(если он внешний)может быть не более..8.</span>
