CaO + 2HCl ---> CaCl2 + H2O
n(HCl) = 3,65 г / 36,5 г / моль = 0,1 моль
n(CaO) = 0,1 / 2 = 0,05 моль
m(CaO) = 0,05 моль * 56 г / моль = 2,8 г
Ответ: 2,8 г.
KClO3 ---- O2 --- H2O --- H2 --- Zn --- ZnO
1) 2KClO3 = 2KCl + 3O2 (термическое разложение - лабораторный способ получения кислорода)
2) O2 + 2H2 = 2H2O
3) 2H2O <u>электролиз</u> 2H2 + O2
4) ZnO + H2 = Zn + H2O
5) 2Zn + O2 = 2ZnO
Форма s-орбіталі завжди сферична (рис 1)
Форма p-орбіталі схожа на об’ємну вісімку або на гантелю (рис 1)
Чтобы приготовить растворы нужно к небольшим порциям этих растворов добавить нитрат бария.
Там, где был раствор сульфата, образуется осадок:
(NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 --> BaSO4↓ + 2NH4NO3
К двум оставшимся растворам прилить щелочь.
Соль аммония мигом распознается на запаху выделяющегося аммиака:
NH4NO3 + NaOH --> NaNO3 + NH3↑ + H2O
3CaCl2 + 2Al = 3Ca + 2AlCl3
m(CaCl2) = 200кг
M(CaCl2) = 333г/моль (умножили на коэффициент - 3)
m(Ca) - ?
M(Ca) = 120 г/моль (умножили на коэффициент - 3<span>)
</span>
200кг - 100%
Хкг - 98% Х = (200 * 98) / 100 = 196кг - чистого СаCl2
196 / 333 = S / 120 S = (196 * 120) / 333 = 70.6 - теоретический выход Са
70.6кг - 100%
Zкг - 88% Z = (70.6 * 88) / 100 = 62.1кг - практический выход Са