Все категории

4 года назад

N2→NH3 - NO- NO2 - HNO3 -Cu (NO3) 2 - CuO- CuSo4 - BaSO4 помогите решить цепочку

Знания

Химия

1 ответ:

slawaw20164 года назад

0 0

N2 + 3H2 = 2NH3

4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

2NO + O2 = 2NO2

4NO2 + O2 + 2H2O --> 4HNO3
No2+ H2O=HNO3+NO
2HNO3+CuO=Cu (NO3)2
Cu(NO3)2=2HNO3+CuO
CuO+SO3=CoSO4
CuSO4+BaCl=BaSO4+CuCl2

Читайте также

Найдите массу кислорода, который потребуется для сжигания 44г серы

BOGINY

Держи. не забудь только написать дано

0 0

3 года назад

Взаимодействие с раствором какого вещества позволит осуществиться превращению CuSO4-->CuCL2? составить уравнение реакции в мо

Fiola

CuSO4+BaCL2->BaSO4 осадок,поэтому реакция идет+CuCl2

0 0

3 года назад

Обчислить об'єм, що займає 22,5 г нітроген (2) оксиду

willow23

Ответ:

Объяснение:

Дано

m(NO) = 22,5 г

М(NO) =30 г/моль

Vm=22,4 л/моль

Найти

V(NO)

n(NO)= m / M = 22,5 / 30 =0,75 моль

V(NO) = n(NO) * Vm = 0,75 * 22,4 = 16,8 л

0 0

4 года назад

Проведите мысленный эксперимент, осуществив цепочку превращений: а) оксид железа(II) --> сульфат железа(II) --> гидроксид

Наталья Лаценова

Держи (почерк так себе :3 )

0 0

3 года назад

определить массу нитрата аммония если известно что в реакцию с азотной кислотой вступило 189 г аммиака содержащего 10% примесей

Ramil [1]

Дано:

m(NH3)=189г

w(примисей)=10%

Найти:

m(NH4NO3)-?

Решение:

HNO3+NH3=NH4NO3

m(NH3)=189г*0,9=170,1г

n(NH3)=170,1г/17г/моль=10моль

Из реакции следует: n(NH3)/n(NH4NO3)=1/1 следовательно n(NH4NO3)=10моль

m(NH4NO3)=10моль*80г/моль=800г

Ответ: m(NH4NO3)=800г

0 0

4 года назад