1) m(HCl) = 1*2*36.5 = 73 г, V = 73/ (0.38*1.19) = 161.4 мл
Т = 73/161,4 = 0,45229
3H2S +8 HNO3 ->3 H2SO4 + 8NO +4 H2O
S(-2) -8e -> S(+6) 3. ок-ие
в-ль
N(+5) +3e -> N(+2) 8. в-ие
ок-ль
P2O5+3H2O=2H3PO4 ортофосфорная
ДАНО: m(HgO)=21.7г
V(O2)-?
Решение:
0,09моль n
2HgO= 2Hg + O2
2моль 1моль
M(HgO)=201+32=233г\моль
M=m\n
n=m\M
n(HgO)=21.7г\233г\моль=0,09 моль
найдем n(O2) по уравнению реакции:0,09моль*1моль/2моль=0,045моль
Vm=V\n
V=Vm*n
V(O2)=22.4л\моль*0,045моль=1,008л
Ответ:V(O2)=1,008л
Ответ: г,а
Na₂O + H₂O = 2NaOH
SO₃ + H₂O = H₂SO₄
2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂
CaO + H₂O + Ca(OH)₂