A) 2Zn + O2 --> 2ZnO
4Li + O2 --> 2Li2O
2Mg + O2 --> 2MgO
b) 2C6H6 + 15O2 --> 12CO2 + 6H2O
2H2S + 3O2 --> 2H2O + 2SO2
C3H8 + 5O2 --> 3CO2 + 4H2O
2C2H6 + 7O2 --> 4CO2 + 6H2O
4HCl + O2 --> 2H2O + 2Cl2
2PH3 + 4O2 --> P2O5 + 3H2O
c) Zn(OH)2 --> ZnO + H2O
2AgOH --> Ag2O + H2O
2Al(OH)3 --> Al2O3 + 3H2O
Mn(OH)2 --> MnO + H2O
2CuOH --> Cu2O + H2O
2Cr(OH)3 --> Cr2O3 + 3H2O
d) H2SiO3 --> SiO2 + H2O
H2SO3 --> SO2 + H2O
HNO2 --> NO + H2O
e) CaCO3 --> CaO + CO2
MgSO3 --> MgO + SO2
FeSO4 --> FeO + SO3
Лучше всего прореагирует с HCl это магний
Ответ: Г
Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2
<span>AL2(SO4)3+ 6NaOH=2AL(OH)3+3Na2SO4
2AL(OH)3=AL2O3+3H2O
AL2O3+6HCL=2ALCL3+3H2O
ALCL3+3NaOH=AL(OH)3+3NaCL
AL(OH)3+HCL=AL(OH)2CL+H2O пиши
</span>
Fe2(SO4)3+6NH3•H2O=2Fe(OH)3+3(NH4)2SO4.
2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
n(Fe2O3)=m/M=0,48/160=0,003 моль
n(Fe(OH)3)=n(Fe2O3)*2=0,003*2=0,006 моль
n(Fe2(SO4)3)=n(Fe(OH)3)/2=0,006/2=0,003 моль
m(Fe2(SO4)3)=n*M=0,003*400=1,2 г
w(Fe2(SO4)3)=m(Fe2(SO4)3)/m(раствора Fe2(SO4)3=1,2/300=0,004(0,4%)
Ответ:0,4%(0,004).
<em>Попытался построить здесь энтальпийную диаграмму, но не получилось. Поэтому диаграмма - в скане.</em>
<em>Текстовый ответ - здесь. </em>
1) Йодоводород можно получить напрямую из элементов в стандартном состоянии - H2(г) и J2(тв):
H2(г) + J2(тв) = 2 HJ(г), ΔH1 = 2 ΔH°f(HJ(г))
множитель 2 появляется, потому что образуется не 1, а 2 моль HJ
2) С другой стороны, йодоводород можно получить из йода и водорода другим путем, через несколько стадий.
а) Сначала превратим твердый йод в газообразный:
J2(тв) = J2(г), ΔHа = ΔH°f(J2(г))
(фактически, это теплота перехода йода из твердого состояния в газообразное, или иначе, теплота сублимации, возгонки)
б) Затем газообразные водород и йод атомизируем - превращаем из молекул в атомы. Теплоты процессов равны энергиям соответствующих связей:
H2(г) = 2 H(г), ΔHб1 = E(H-H)
J2(г) = 2 J(г), ΔHб2 = E(J-J)
в) Затем из атомов йода и водорода получаем молекулы йодоводорода:
2 H(г) + 2 J(г) = 2 HJ(г), ΔHв = -2 E(H-J)
Знак минус, так как происходит обратный процесс - не разрыв связи H-J, а наоборот, ее создание.
Множитель 2 - потому что образуется не 1, а 2 моль йодоводорода.
В итоге по закону Гесса, энтальпии первого и второго способа получения йодоводорода должны совпадать.
ΔH1 = ΔHа + ΔHб1 + ΔHб2 + ΔHв
2ΔH°f(HJ(г)) = ΔH°f(J2(г)) + E(H-H) + E(J-J) - 2E(H-J)
2*26.36 = 62.43 + 432.2 + 148.8 - 2*E(H-J)
52.72 = 643,43 - 2*E(H-J)
-590,71 = -2*E(H-J)
E(H-J) = 295,355
E(H-J) = 295,36 кДж/моль