Реакция взаимодействия цинка и серной кислоты с образованием сульфата цинка и водорода. Серная кислота - разбавленный раствор. Лабораторный метод получения водорода.
При взаимодействии с концентрированным раствором серной кислоты, идет реакция розложения правельный ответ Г)
Массовая доля элемента рассчитывается по формуле w(э) =Ar(э) * n(э) / Mr(вещества)
<span>где w -массовая доля элемента; Ar - относительная атомная масса элемента; n - число атомов элемента; Mr -относительная молекулярная масса вещества </span>
w(C ) = 12 * 1/44=Берешь относительную атомную массу, складываешь ее для СО2 12+16+16 вроде бы. ну и делишь сумму на 12 и на 32..,27 или 27% w(O) = 16 * 2 / 44 = 0,73 или 73% <span>Берешь относительную атомную массу, складываешь ее для СО2 12+16+16 вроде бы. ну и делишь сумму на 12 и на 32..-этото проще способ!!</span>
Во первых <u>этанол</u> ядовит, имеет неприятный запах). Во вторых. если в смесь сульфата меди добавить в избытке щёлочь (напр.гидрооксид натрия) а затем добавить <u>глицерин</u>, то окрас изменится на тёмно-синий (очень насыщенный) то что останется будет <u>водой</u>.
13. 5Co⁰ + 12HN⁺⁵O3 = 5Co⁺²(NO3)2 + N₂⁰ + 6H2O
Co⁰ - 2e⁻ = Co⁺² | 5 - восстановитель, процесс окисления
2N⁺⁵ + 10e⁻ = N₂⁰ | 1 - окислитель,процесс восстановления
14. 5H₂O₂⁺¹ + 2KMn⁺⁷O₄ + 3H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2Mn⁺²SO₄ + 5O₂⁰ + 8H₂O
2О⁺¹ - 2e⁻ = O₂⁰ | 5 - восст-ль, пр. ок-я
Mn⁺⁷+ 5e⁻ = Mn⁺² | 2 - ок-ль, пр. восст-я
15. H₂S⁻² + 4H₂O₂⁻¹ = H₂S⁺⁶O₄ + 4H₂O⁻²
S⁻² -8e⁻ = S⁺⁶ | 1 - восст-ль, пр. ок-я
2O⁻¹ + 2e⁻ = 2O⁻² | 4- ок-ль, пр. восст-я
16. 2KCl⁺⁵O₃⁻² = 2KCl⁻ + 3O₂⁰
Cl⁺⁵ + 6e⁻ = Cl⁻ | 2 - ок-ль, пр. в-я
2O⁻² + 4e⁻= O₂⁰ | 3 - в-ль, пр. ок-я
17. 2Pb(N⁺⁵O₃⁻²)₂ = 2PbO + 4N⁺⁴O₂ + O₂⁰
N⁺⁵ +e⁻ = N⁺⁴ | 4 - ок-ль, пр. в-я
2O⁻² - 4e⁻ = O₂⁰ |1 - в-ль, пр. ок-я
18. 3HCl⁺⁵O₃ = HCl⁺⁷O₄ + 2Cl⁺⁴O₂ + H₂O
Сl⁺⁵ - 2e = Cl⁺⁷ | 1 - в-ль, пр.ок-я
Cl⁺⁵ + e⁻ = Cl⁺⁴ | 2 - ок-ль, пр. в-я
