8,96 л - количество образовавшегося СО2
Разница 13,44-8,96=4,48 л - количество выделившегося водорода
Из уравнения Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 и атомных и молекулярных масс находят кол-во Zn
65,38 * 4,48 / 22,4 = 13,076 г
Из уравнения ZnCO3 + 2HCl = ZmCl2 + H2O + CO2 молекулярных масс находят кол-во ZnCO3
125,38 * 8,96 / 22,4 = 50,125 г ZnCO3
Общая масса смеси Zn+ZnCO3 = 13,076 + 50,125 = 63,201 г дает 100%
Массовая доля цинка в исходной смеси: 13,076*100/63,201=20,69% мас
<span>Массовая доля ZnCO3 в исходной смеси: 50,125*100/63,201=79,31 % </span>
Решение
600 мл = 0,6 л
n(Mg(OH)2) = 0.6 л*0,07 моль/л = 0,042 моль
M(Mg(OH)2) = 58 г/моль
m(Mg(OH)2) = n*M = 0,042 моль*58 г/моль = 2,436 г
Ответ: 2,436 г
1. Найактивніший неметал V групи - N (нітроген) 2. Елемент з номером 9 - F (флуор). Формула сполуки - HF 3. Це Mg (магній). Формула вищого оксиду - MgO. 4. Дано: Mr(R2O3) = 70 Mr (R2O3) = 70 R - ? Mr (R2) = Mr (R2O3) - Mr (O3)
Mr (R2) = 70 - 48 = 22
Ar (R) = Mr (R2)/2
Ar (R) = 22/2 = 11
R - B (бор)
Відповідь: R - B (бор)
Naoh +al=не реагирует, потому что алюминий в электрохимическом ряду стоит после натрия, соответственно, алюминий не может вытеснить натрий, который сильнее его.
CH₃CH(CH₃)COONa + NaOH = CH₃CH₂CH₃ + Na₂CO₃
При сплавлении солей щелочных металлов карбоновых кислот со щелочами происходит расщепление углеродной связи и декарбоксилирование, при этом образуется углеводород.
В данной реакции из 2-метилпропионата натрия получен пропан.
