80 г<span> – 5% , <span>4 г
</span></span>2NaOH \ 80 + CuSO4 = Na2SO4 + Cu (OH)2 \ <span>98<span> г
</span></span>
Mr (NaOH<span>) = 23+16+1=
40, М (</span>NaOH<span>) = 40 г/моль, m</span><span> = 40 г/моль *
2 моль = 80 г</span>
<span>Mr (Cu(OH)2) = 64 +(16
+1) *2= 98, </span>М<span> (Cu(OH)2) = 98 </span>г/моль,
m = 98 г/ моль * 1 моль = <span>98<span> г</span></span>
<span><span>
</span></span>
<span><span>Это без нахождения чистой массы щелочи.</span></span>
<span><span>Ну, как-то так.</span></span>
NH3+H2SO4=NH4HSO4
1 1
масса к-ты в р=ре=200Х0,098=19,гр.; кол-во в-ва к-ты=19,:98=0,2моль;
след.,кол-во в-ва аммиака=0,2моль;объем аммиака=0,Х22,4=4,48л
25,18 г Х л
HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
n = 1 моль n = 1 моль
Mr = 56 г/моль Vm = 22,4 л/моль
m = 56 г V = 22,4 л
25,18 г КОН - Х л Н2О
56 г КОН - 22,4 л Н2О
V(H2O) = 25,18 * 22,4 / 56 = 10 л